Перепишите уравнения реакций, которые приведут к следующим превращениям: а) S > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4 б) H2SO4

Хорошо, я дам вам подробное пошаговое решение для каждой превращения.

а) S > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4

1. S > SO2:
В этом случае, сера (S) окисляется до диоксида серы (SO2).
Уравнение реакции: \[S + O2 \rightarrow SO2\]

2. SO2 > SO3:
Диоксид серы (SO2) окисляется до трехокиси серы (SO3).
Уравнение реакции: \[SO2 + O2 \rightarrow SO3\]

3. SO3 > Na2SO4:
Трехокись серы (SO3) реагирует с натрием (Na) и образует натриевую соль серной кислоты (Na2SO4).
Уравнение реакции: \[SO3 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + H2O\]

4. Na2SO4 > BaSO4:
Натриевая соль серной кислоты (Na2SO4) реагирует с барием (Ba) и образует бариевый сульфат (BaSO4).
Уравнение реакции: \[Na2SO4 + BaCl2 \rightarrow BaSO4 + 2NaCl\]

б) H2SO4 > SO2 > K2SO3 > MgSO3 > SO2

1. H2SO4 > SO2:
Здесь серная кислота (H2SO4) разлагается на диоксид серы (SO2), воду (H2O) и кислород (O2).
Уравнение реакции: \[H2SO4 \rightarrow SO2 + H2O + O2\]

2. SO2 > K2SO3:
Диоксид серы (SO2) пропускается через водный раствор калия (K) и образует калиевую соль серной кислоты (K2SO3).
Ионное уравнение реакции: \[SO2 + 2KOH \rightarrow K2SO3 + H2O\]

3. K2SO3 > MgSO3:
Калиевая соль серной кислоты (K2SO3) реагирует с магнием (Mg) и образует магниевую соль серной кислоты (MgSO3).
Уравнение реакции: \[K2SO3 + MgCl2 \rightarrow MgSO3 + 2KCl\]

4. MgSO3 > SO2:
Магниевая соль серной кислоты (MgSO3) нагревается и разлагается на диоксид серы (SO2) и оксид магния (MgO).
Уравнение реакции: \[MgSO3 \rightarrow SO2 + MgO\]

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций мы должны определить окислитель и восстановитель.

Для первой реакции:
Реакция 1: S > SO2
Окислитель: S (поскольку теряет электроны и окисляется)
Восстановитель: O2 (поскольку получает электроны и восстанавливается)

Для второй реакции:
Реакция 2: SO2 > SO3
Окислитель: SO2 (поскольку теряет электроны и окисляется)
Восстановитель: O2 (поскольку получает электроны и восстанавливается)

Пожалуйста, обратите внимание, что для остальных реакций отсутствуют окислительно-восстановительные реакции, поскольку в них нет прямого обмена электронами.