Перефразоване питання: 1. Яка кількість теплоти q та зміна дельта u внутрішньої енергії газу при переході зі стану

Задача 1:
Для розрахунку кількості теплоти \( q \) та зміни внутрішньої енергії \( \Delta U \) газу при переході зі стану a до стану b за шляхом c, ми можемо використовувати формулу першого закону термодинаміки:

\[ q = \Delta U + W \]

де \( W \) - робота, виконана газом під час переходу.

Спочатку розрахуємо зміну внутрішньої енергії \( \Delta U \):

\[ \Delta U = U_b - U_a \]

де \( U_a \) і \( U_b \) - внутрішня енергія газу в початковому і кінцевому станах відповідно.

Тепер розрахуємо роботу \( W \), виконану газом. За формулою:

\[ W = p \cdot \Delta V \]

де \( \Delta V \) - зміна об"єму газу.

Тепер знаючи зміну внутрішньої енергії \( \Delta U \) та роботу \( W \), ми можемо розрахувати кількість теплоти \( q \).

В даній задачі, ми маємо наступні значення:
\( v_1 = 3 \) л,
\( t_1 = 27 \) °C,
\( p_1 = 820 \) кПа,
\( v_2 = 4.5 \) л,
\( p_2 = 600 \) кПа.

Для розрахунку зміни об"єму \( \Delta V \) ми можемо використовувати формулу:

\[ \Delta V = v_2 - v_1 \]

Підставивши дані, отримаємо:
\[ \Delta V = 4.5 - 3 = 1.5 \] л.

Тепер можемо розрахувати роботу \( W \), використовуючи формулу:

\[ W = p \cdot \Delta V \]

Підставивши дані, отримаємо:
\[ W = 600 \cdot 1.5 = 900 \] кДж.

Далі розрахуємо зміну внутрішньої енергії \( \Delta U \):

\[ \Delta U = U_b - U_a \]

Для цього нам потрібно знати внутрішню енергію газу в стані a і b.

За умовою задачі, ми не маємо конкретні значення внутрішньої енергії газу, але ми можемо припустити, що маса газу залишається постійною.

Тому зміна внутрішньої енергії \( \Delta U \) може бути виражена через зміну температури, за умови, що специфічна теплоємність \( C \) газу також залишається постійною. Формула для зміни внутрішньої енергії \( \Delta U \) для ідеального газу має вигляд:

\[ \Delta U = C \cdot \Delta T \]

де \( \Delta T \) - зміна температури.

Використовуючи отримані значення \( v_1 \), \( t_1 \) та \( v_2 \), \( t_2 \), ми можемо розрахувати зміну температури \( \Delta T \):

\[ \Delta T = t_2 - t_1 \]

Підставивши дані, отримаємо:
\[ \Delta T = 27 - 27 = 0 \] °C.

Тепер можемо розрахувати зміну внутрішньої енергії \( \Delta U \), використовуючи формулу:

\[ \Delta U = C \cdot \Delta T \]

За умовою задачі, нам не надано специфічну теплоємність \( C \) для газу. Тому ми не можемо розрахувати точне значення зміни внутрішньої енергії \( \Delta U \).

Отже, тепер ми можемо розрахувати кількість теплоти \( q \), використовуючи формулу першого закону термодинаміки:

\[ q = \Delta U + W \]

Використовуючи отримані значення, ми можемо обчислити:
\[ q = \Delta U + W \]
\[ q = ? \]

Задача 2:
Аналогічно попередній задачі, нам потрібно розрахувати кількість теплоти \( q \) та зміну внутрішньої енергії \( \Delta U \) газу при переході зі стану a до стану b за шляхом d.

Для цього ми можемо використовувати ті ж самі формули та методи, що були описані для задачі 1.

Отримані значення, такі як зміна об"єму \( \Delta V \), зміна температури \( \Delta T \), специфічна теплоємність \( C \), не змінюються і залишаються такими ж, як у попередній задачі.

Тому ми можемо використати ці формули знову.

За умовою задачі, ми маємо наступні значення:
\( v_1 = 3 \) л,
\( t_1 = 27 \) °C,
\( p_1 = 820 \) кПа,
\( v_2 = 4.5 \) л,
\( p_2 = 600 \) кПа.

Використовуючи формули, які були описані для задачі 1, ми можемо обчислити значення зміни об"єму \( \Delta V \), роботи \( W \) та зміни внутрішньої енергії \( \Delta U \).

Далі, за формулами першого закону термодинаміки:

\[ q = \Delta U + W \]

ми можемо розрахувати кількість теплоти \( q \).

Таким чином, ми можемо обчислити значення \( q \) для задачі 2.

Рекомендую перевірити свої розрахунки та формули ще раз, оскільки програма може зробити помилку.

Якщо виникнуть додаткові запитання або потрібна допомога з іншої шкільної теми, будь ласка, скажіть мені!