Парафразированный текст для задачи 1: Необходимо определить объем выделившегося водорода при взаимодействии серной

Задача 1: Определение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.

Шаг 1: Найдем количество магния в граммах, не учитывая примеси. Для этого умножим массу магния на процент его содержания:
$$40\text{г}\times \frac{100-3}{100}=38.8\text{г магния}$$

Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
$$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2$$

Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:
$$\frac{38.8\text{г}}{24.3\text{г/моль}}\approx 1.6\text{моль магния}$$

Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 1.6 моль.

Шаг 5: Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
$$PV=nRT$$

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Предположим, что при реакции температура и давление остаются постоянными.

Шаг 6: Подставим известные значения в уравнение.

Пусть давление равно атмосферному давлению (1 атм), температура составляет 298 К (25 °C), а значение универсальной газовой постоянной R равно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

$$1\text{атм}\times V=1.6\text{моль}\times 0.0821\text{л⋅атм/(моль⋅К)}\times 298\text{К}$$

Шаг 7: Решим уравнение относительно V, объема водорода:

$$V=\frac{1.6\text{моль}\times 0.0821\text{л⋅атм/(моль⋅К)}\times 298\text{К}}{1\text{атм}}$$

Решив это уравнение, получим значение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.

Задача 2: Вычисление массы образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.

Шаг 1: Найдем массу чистого железа(II) сульфида без примесей. Для этого умножим массу железа(II) сульфида на процент его содержания:
$$84\text{г}\times \frac{100-12}{100}\approx 73.92\text{г железа(II) сульфида}$$

Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между желез(II) сульфидом (FeS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
$$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$$

Шаг 3: Рассчитаем количество молей желез(II) сульфида. Для этого разделим массу желез(II) сульфида на его молярную массу:
$$\frac{73.92\text{г}}{87.9\text{г/моль}}\approx 0.840\text{моль желез(II) сульфида}$$

Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль желез(II) сульфида образуется 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли будет также равно 0.840 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшейся соли, умножив количество молей на ее молярную массу. Найдем молярную массу соли, в данном случае, сульфата железа(II) (FeSO4):
$$\text{Молярная масса сульфата железа(II)}=\text{Масса железа}+\text{Масса серы}+4\times \text{Масса кислорода}=55.8\text{г/моль}+32.1\text{г/моль}+4\times 16.0\text{г/моль}=151.8\text{г/моль}$$

$$\text{Масса соли}=0.840\text{моль}\times 151.8\text{г/моль}\approx 127.35\text{г соли}$$

Таким образом, масса образовавшейся соли при растворении сульфида железа(II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте составляет около 127.35 г.