Парафразированный текст для задачи 1: Необходимо определить объем выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.
Парафразированный текст для задачи 2: Требуется вычислить массу образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.
Парафразированный текст для задачи 2: Требуется вычислить массу образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.
Путешественник_Во_Времени
Задача 1: Определение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.
Шаг 1: Найдем количество магния в граммах, не учитывая примеси. Для этого умножим массу магния на процент его содержания:
Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:
Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 1.6 моль.
Шаг 5: Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Предположим, что при реакции температура и давление остаются постоянными.
Шаг 6: Подставим известные значения в уравнение.
Пусть давление равно атмосферному давлению (1 атм), температура составляет 298 К (25 °C), а значение универсальной газовой постоянной R равно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).
Шаг 7: Решим уравнение относительно V, объема водорода:
Решив это уравнение, получим значение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.
Задача 2: Вычисление массы образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.
Шаг 1: Найдем массу чистого железа(II) сульфида без примесей. Для этого умножим массу железа(II) сульфида на процент его содержания:
Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между желез(II) сульфидом (FeS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Шаг 3: Рассчитаем количество молей желез(II) сульфида. Для этого разделим массу желез(II) сульфида на его молярную массу:
Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль желез(II) сульфида образуется 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли будет также равно 0.840 моль.
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшейся соли, умножив количество молей на ее молярную массу. Найдем молярную массу соли, в данном случае, сульфата железа(II) (FeSO4):
Таким образом, масса образовавшейся соли при растворении сульфида железа(II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте составляет около 127.35 г.
Шаг 1: Найдем количество магния в граммах, не учитывая примеси. Для этого умножим массу магния на процент его содержания:
Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:
Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 1.6 моль.
Шаг 5: Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Предположим, что при реакции температура и давление остаются постоянными.
Шаг 6: Подставим известные значения в уравнение.
Пусть давление равно атмосферному давлению (1 атм), температура составляет 298 К (25 °C), а значение универсальной газовой постоянной R равно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).
Шаг 7: Решим уравнение относительно V, объема водорода:
Решив это уравнение, получим значение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.
Задача 2: Вычисление массы образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.
Шаг 1: Найдем массу чистого железа(II) сульфида без примесей. Для этого умножим массу железа(II) сульфида на процент его содержания:
Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между желез(II) сульфидом (FeS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Шаг 3: Рассчитаем количество молей желез(II) сульфида. Для этого разделим массу желез(II) сульфида на его молярную массу:
Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль желез(II) сульфида образуется 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли будет также равно 0.840 моль.
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшейся соли, умножив количество молей на ее молярную массу. Найдем молярную массу соли, в данном случае, сульфата железа(II) (FeSO4):
Таким образом, масса образовавшейся соли при растворении сульфида железа(II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте составляет около 127.35 г.
Знаешь ответ?