Парафразированный текст для задачи 1: Необходимо определить объем выделившегося водорода при взаимодействии серной

Задача 1: Определение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.

Шаг 1: Найдем количество магния в граммах, не учитывая примеси. Для этого умножим массу магния на процент его содержания:
\[40 \, \text{г} \times \frac{100-3}{100} = 38.8 \, \text{г магния}\]

Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:
\[\frac{38.8 \, \text{г}}{24.3 \, \text{г/моль}} \approx 1.6 \, \text{моль магния}\]

Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 1.6 моль.

Шаг 5: Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Предположим, что при реакции температура и давление остаются постоянными.

Шаг 6: Подставим известные значения в уравнение.

Пусть давление равно атмосферному давлению (1 атм), температура составляет 298 К (25 °C), а значение универсальной газовой постоянной R равно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

\[1 \, \text{атм} \times V = 1.6 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л⋅атм/(моль⋅К)} \times 298 \, \text{К}\]

Шаг 7: Решим уравнение относительно V, объема водорода:

\[V = \frac{1.6 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л⋅атм/(моль⋅К)} \times 298 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}\]

Решив это уравнение, получим значение объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с 40 г магния, содержащего 3% примесей.

Задача 2: Вычисление массы образовавшейся соли при растворении сульфида железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте.

Шаг 1: Найдем массу чистого железа(II) сульфида без примесей. Для этого умножим массу железа(II) сульфида на процент его содержания:
\[84 \, \text{г} \times \frac{100-12}{100} \approx 73.92 \, \text{г железа(II) сульфида}\]

Шаг 2: Составим уравнение реакции, взаимодействующей между желез(II) сульфидом (FeS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]

Шаг 3: Рассчитаем количество молей желез(II) сульфида. Для этого разделим массу желез(II) сульфида на его молярную массу:
\[\frac{73.92 \, \text{г}}{87.9 \, \text{г/моль}} \approx 0.840 \, \text{моль желез(II) сульфида}\]

Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на каждый моль желез(II) сульфида образуется 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли будет также равно 0.840 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшейся соли, умножив количество молей на ее молярную массу. Найдем молярную массу соли, в данном случае, сульфата железа(II) (FeSO4):
\[\text{Молярная масса сульфата железа(II)} = \text{Масса железа} + \text{Масса серы} + 4 \times \text{Масса кислорода} = 55.8 \, \text{г/моль} + 32.1 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.0 \, \text{г/моль} = 151.8 \, \text{г/моль}\]

\[ \text{Масса соли} = 0.840 \, \text{моль} \times 151.8 \, \text{г/моль} \approx 127.35 \, \text{г соли}\]

Таким образом, масса образовавшейся соли при растворении сульфида железа(II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% в соляной кислоте составляет около 127.35 г.