Опыт 1. Возьмите 1-2 мл раствора щелочи и добавьте 2-4 капли раствора фенолфталеина в пробирку. Что Вы наблюдаете?

Опыт 1. Возьмите 1-2 мл раствора щелочи и добавьте 2-4 капли раствора фенолфталеина в пробирку. Что Вы наблюдаете? Постепенно добавьте разбавленную серную кислоту к этому раствору до тех пор, пока окраска не исчезнет. Как называется эта реакция? Запишите соответствующие молекулярное и ионное уравнения.

Опыт 2. Положите 1 мл раствора медного купороса в пробирку и добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Что Вы наблюдаете? Постепенно добавляйте разбавленную серную кислоту в содержимое пробирки до исчезновения остатка. Запишите соответствующие молекулярное и ионное уравнения.
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Мила

Мила

Опыт 1:
1. При взятии 1-2 мл раствора щелочи и добавлении 2-4 капель раствора фенолфталеина в пробирку, наблюдается появление красной окраски. Фенолфталеин является индикатором, который меняет свой цвет в зависимости от pH раствора.
2. Далее, постепенно добавляется разбавленная серная кислота к этому раствору. Когда достигается определенное количество кислоты, окраска раствора постепенно исчезает и становится безцветной.
3. Эта реакция называется нейтрализацией. В данном случае, щелочь и кислота реагируют между собой и образуют соль и воду. В молекулярном уравнении эта реакция записывается следующим образом:

C8H7O3(OH)+H2SO4C8H5O3(SO4H)+H2O

где C8H7O3(OH) - фенолфталеин, H2SO4 - серная кислота, C8H5O3(SO4H) - соль фенолфталеина, H2O - вода.

Это молекулярное уравнение демонстрирует реакцию на уровне молекул.

Теперь, преобразуем молекулярное уравнение в ионное уравнение, чтобы показать ионы, участвующие в реакции:

C8H7O3(OH)+H3O++SO42C8H5O3(SO4H)+H2O

где C8H7O3 - ион фенолфталеина, (OH) - гидроксидный ион, H3O+ - ион гидрония, SO42 - сульфатный ион, C8H5O3 - ион соли фенолфталеина, (SO4H) - ион аниона серной кислоты, H2O - вода.

Таким образом, реакция нейтрализации между раствором щелочи и разбавленной серной кислотой приводит к образованию соли фенолфталеина и воды.

Опыт 2:
1. В пробирку полагается 1 мл раствора медного купороса, затем добавляется 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдается образование голубой осадка. Синяя окраска образована за счет образования основной соли меди, которая не растворяется в воде.
2. Затем, постепенно добавляется разбавленная серная кислота в содержимое пробирки. При достижении определенного количества кислоты, голубая окраска постепенно исчезает и раствор становится безцветным.
3. В данном случае, реакция происходит между основной солью меди, образовавшейся от взаимодействия раствора медного купороса и щелочи, с серной кислотой, образуя растворимую соль меди и образование воды. Молекулярное уравнение этой реакции записывается следующим образом:

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O

где Cu(OH)2 - основная соль меди (голубая осадка), H2SO4 - серная кислота, CuSO4 - соль меди, H2O - вода.

Ионное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Cu2++2OH+2H++SO42CuSO4+2H2O

где Cu2+ - ион меди, OH - гидроксидный ион, H+ - ион гидрония, SO42 - сульфатный ион, CuSO4 - соль меди, H2O - вода.

Таким образом, в результате реакции между раствором медного купороса и щелочью, а затем с добавлением серной кислоты, образуется соль меди и вода.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello