Опыт 1. Возьмите 1-2 мл раствора щелочи и добавьте 2-4 капли раствора фенолфталеина в пробирку. Что Вы наблюдаете?

Опыт 1:
1. При взятии 1-2 мл раствора щелочи и добавлении 2-4 капель раствора фенолфталеина в пробирку, наблюдается появление красной окраски. Фенолфталеин является индикатором, который меняет свой цвет в зависимости от pH раствора.
2. Далее, постепенно добавляется разбавленная серная кислота к этому раствору. Когда достигается определенное количество кислоты, окраска раствора постепенно исчезает и становится безцветной.
3. Эта реакция называется нейтрализацией. В данном случае, щелочь и кислота реагируют между собой и образуют соль и воду. В молекулярном уравнении эта реакция записывается следующим образом:

\[C_8H_7O_3(OH) + H_2SO_4 \rightarrow C_8H_5O_3(SO_4H) + H_2O\]

где \(C_8H_7O_3(OH)\) - фенолфталеин, \(H_2SO_4\) - серная кислота, \(C_8H_5O_3(SO_4H)\) - соль фенолфталеина, \(H_2O\) - вода.

Это молекулярное уравнение демонстрирует реакцию на уровне молекул.

Теперь, преобразуем молекулярное уравнение в ионное уравнение, чтобы показать ионы, участвующие в реакции:

\[C_8H_7O_3^-(OH)^- + H_3O^+ + SO_4^{2-} \rightarrow C_8H_5O_3^-(SO_4H)^- + H_2O\]

где \(C_8H_7O_3^-\) - ион фенолфталеина, \((OH)^-\) - гидроксидный ион, \(H_3O^+\) - ион гидрония, \(SO_4^{2-}\) - сульфатный ион, \(C_8H_5O_3^-\) - ион соли фенолфталеина, \((SO_4H)^-\) - ион аниона серной кислоты, \(H_2O\) - вода.

Таким образом, реакция нейтрализации между раствором щелочи и разбавленной серной кислотой приводит к образованию соли фенолфталеина и воды.

Опыт 2:
1. В пробирку полагается 1 мл раствора медного купороса, затем добавляется 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдается образование голубой осадка. Синяя окраска образована за счет образования основной соли меди, которая не растворяется в воде.
2. Затем, постепенно добавляется разбавленная серная кислота в содержимое пробирки. При достижении определенного количества кислоты, голубая окраска постепенно исчезает и раствор становится безцветным.
3. В данном случае, реакция происходит между основной солью меди, образовавшейся от взаимодействия раствора медного купороса и щелочи, с серной кислотой, образуя растворимую соль меди и образование воды. Молекулярное уравнение этой реакции записывается следующим образом:

\[Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\]

где \(Cu(OH)_2\) - основная соль меди (голубая осадка), \(H_2SO_4\) - серная кислота, \(CuSO_4\) - соль меди, \(H_2O\) - вода.

Ионное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[Cu^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\]

где \(Cu^{2+}\) - ион меди, \(OH^-\) - гидроксидный ион, \(H^+\) - ион гидрония, \(SO_4^{2-}\) - сульфатный ион, \(CuSO_4\) - соль меди, \(H_2O\) - вода.

Таким образом, в результате реакции между раствором медного купороса и щелочью, а затем с добавлением серной кислоты, образуется соль меди и вода.