Опыт 1. Возьмите 1-2 мл раствора щелочи и добавьте 2-4 капли раствора фенолфталеина в пробирку. Что Вы наблюдаете?

Опыт 1:
1. При взятии 1-2 мл раствора щелочи и добавлении 2-4 капель раствора фенолфталеина в пробирку, наблюдается появление красной окраски. Фенолфталеин является индикатором, который меняет свой цвет в зависимости от pH раствора.
2. Далее, постепенно добавляется разбавленная серная кислота к этому раствору. Когда достигается определенное количество кислоты, окраска раствора постепенно исчезает и становится безцветной.
3. Эта реакция называется нейтрализацией. В данном случае, щелочь и кислота реагируют между собой и образуют соль и воду. В молекулярном уравнении эта реакция записывается следующим образом:

$$C_8{H}_7{O}_3(OH)+H_{2}S{O}_4\to C_8{H}_5{O}_3(S{O}_{4}H)+H_{2}O$$

где $C_8{H}_7{O}_3(OH)$ - фенолфталеин, $H_{2}S{O}_4$ - серная кислота, $C_8{H}_5{O}_3(S{O}_{4}H)$ - соль фенолфталеина, $H_{2}O$ - вода.

Это молекулярное уравнение демонстрирует реакцию на уровне молекул.

Теперь, преобразуем молекулярное уравнение в ионное уравнение, чтобы показать ионы, участвующие в реакции:

$$C_8{H}_7{O}_3^{-}(OH{)}^{-}+H_3{O}^{+}+S{O}_4^{2-}\to C_8{H}_5{O}_3^{-}(S{O}_{4}H{)}^{-}+H_{2}O$$

где $C_8{H}_7{O}_3^{-}$ - ион фенолфталеина, $(OH{)}^{-}$ - гидроксидный ион, $H_3{O}^{+}$ - ион гидрония, $S{O}_4^{2-}$ - сульфатный ион, $C_8{H}_5{O}_3^{-}$ - ион соли фенолфталеина, $(S{O}_{4}H{)}^{-}$ - ион аниона серной кислоты, $H_{2}O$ - вода.

Таким образом, реакция нейтрализации между раствором щелочи и разбавленной серной кислотой приводит к образованию соли фенолфталеина и воды.

Опыт 2:
1. В пробирку полагается 1 мл раствора медного купороса, затем добавляется 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдается образование голубой осадка. Синяя окраска образована за счет образования основной соли меди, которая не растворяется в воде.
2. Затем, постепенно добавляется разбавленная серная кислота в содержимое пробирки. При достижении определенного количества кислоты, голубая окраска постепенно исчезает и раствор становится безцветным.
3. В данном случае, реакция происходит между основной солью меди, образовавшейся от взаимодействия раствора медного купороса и щелочи, с серной кислотой, образуя растворимую соль меди и образование воды. Молекулярное уравнение этой реакции записывается следующим образом:

$$Cu(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+2H_{2}O$$

где $Cu(OH{)}_2$ - основная соль меди (голубая осадка), $H_{2}S{O}_4$ - серная кислота, $CuS{O}_4$ - соль меди, $H_{2}O$ - вода.

Ионное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$$C{u}^{2+}+2O{H}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to CuS{O}_4+2H_{2}O$$

где $C{u}^{2+}$ - ион меди, $O{H}^{-}$ - гидроксидный ион, $H^{+}$ - ион гидрония, $S{O}_4^{2-}$ - сульфатный ион, $CuS{O}_4$ - соль меди, $H_{2}O$ - вода.

Таким образом, в результате реакции между раствором медного купороса и щелочью, а затем с добавлением серной кислоты, образуется соль меди и вода.