Определите объем водорода, необходимый (затраченный), чтобы восстановить 13 г меди, и сравните его с объемом водорода

Для решения этой задачи мы должны использовать соотношение между массой вещества и объемом газа при его восстановлении. Это соотношение получено с использованием закона Авогадро и указывает на пропорциональность объема газа к количеству вещества.

1) Для восстановления 13 г меди нам необходимо найти объем водорода. Для этого мы должны знать соотношение между массой меди и массой водорода.

Медь представляет собой ион меди, который при восстановлении преобразуется в медь. Зная стехиометрический коэффициент реакции и рассчитав количество водорода, затраченного на восстановление меди, мы сможем найти объем водорода.

2) Теперь, чтобы найти объем водорода, необходимый для восстановления 20 г свинца, мы должны использовать аналогичный подход.

Свинец восстанавливается из соответствующих оксидов до его элементарной формы. Мы можем использовать такие же стехиометрические коэффициенты и пропорцию между массой свинца и массой водорода, чтобы найти объем газа.

Теперь предоставлю пошаговое решение для каждой части задачи.

1) Восстановление меди:
- Найдем молекулярную массу меди (Cu). Это равно 63,55 г/моль.
- Рассчитаем количество моль меди, зная массу меди (13 г) и молекулярную массу:
\[n = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молекулярная масса}}}} = \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{63,55 \, \text{{г/моль}}}}\]
- Поскольку общее уравнение реакции восстановления меди требует двух молей водорода на одну моль меди, удваиваем количество молей, найденное выше:
\[2n = 2 \times \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{63,55 \, \text{{г/моль}}}}\]
- Количество молей водорода равно количеству молей меди, поэтому:
\[n_{\text{{водород}}} = 2n = 2 \times \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{63,55 \, \text{{г/моль}}}}\]
- Теперь мы можем найти объем водорода с использованием идеального газового закона и знания количества молей:
\[V = n_{\text{{водород}}} \times V_{\text{{мольный газ}}} = n_{\text{{водород}}} \times 22,4 \, \text{{л/моль}}\]

2) Восстановление свинца:
- Найдем молекулярную массу свинца (Pb). Она равна 207,2 г/моль.
- Рассчитаем количество моль свинца, зная массу свинца (20 г) и молекулярную массу:
\[n_{\text{{свинец}}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молекулярная масса}}}} = \frac{{20 \, \text{{г}}}}{{207,2 \, \text{{г/моль}}}}\]
- По стехиометрическому соотношению реакции, одна моль свинца требует двух молей водорода для восстановления. Удвоим количество молей:
\[2n_{\text{{свинец}}} = 2 \times \frac{{20 \, \text{{г}}}}{{207,2 \, \text{{г/моль}}}}\]
- Количество молей водорода равно количеству молей свинца, поэтому:
\[n_{\text{{водород}}} = 2n_{\text{{свинец}}} = 2 \times \frac{{20 \, \text{{г}}}}{{207,2 \, \text{{г/моль}}}}\]
- Теперь мы можем найти объем водорода с использованием идеального газового закона и знания количества молей:
\[V = n_{\text{{водород}}} \times V_{\text{{мольный газ}}} = n_{\text{{водород}}} \times 22,4 \, \text{{л/моль}}\]

Таким образом, вычислив значения \(V\) для каждой части задачи, мы сможем сравнить объемы водорода, необходимого для восстановления меди и свинца из соответствующих оксидов. Пожалуйста, используйте эти шаги для решения данной задачи самостоятельно и рассчитайте результаты.