Определите массу хлороводорода в соляной кислоте, если при реакции данной кислоты с магнием выделилось 6,02⋅1022

Для решения данной задачи воспользуемся законом массо-числовых соотношений в химии.

1. Найдем количество молекул магния (Mg) в реакции, зная, что количество молекул водорода (H2) составляет 6,02⋅10^22:

\[N_{Mg} = \dfrac{N_{H2}}{2}\]

где:
\(N_{Mg}\) - количество молекул магния,
\(N_{H2}\) - количество молекул водорода.

Расчет:

\[N_{Mg} = \dfrac{6,02⋅10^{22}}{2} = 3,01⋅10^{22}\]

2. Теперь вычислим количество молекул соляной кислоты (HCl) в реакции. Учитывая, что реакция происходит согласно уравнению:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

то каждая молекула магния соответствует двум молекулам соляной кислоты. Таким образом, количество молекул соляной кислоты равно:

\[N_{HCl} = 2 \times N_{Mg}\]

Расчет:

\[N_{HCl} = 2 \times 3,01⋅10^{22} = 6,02⋅10^{22}\]

3. Далее, чтобы найти массу хлороводорода (HCl), воспользуемся молярной массой соляной кислоты. Молярная масса HCl равна 36,461 г/моль.

\[m_{HCl} = \dfrac{N_{HCl} \times M_{HCl}}{N_A}\]

где:
\(m_{HCl}\) - масса хлороводорода,
\(N_A\) - число Авогадро,
\(M_{HCl}\) - молярная масса соляной кислоты.

Расчет:

\[m_{HCl} = \dfrac{6,02⋅10^{22} \times 36,461}{6,022⋅10^{23}} = 36,46 \, \text{г}\]

4. Округлим результат до трех десятичных знаков (36,458), а ответ приведем с точностью до двух десятичных знаков (36,46).

Таким образом, масса хлороводорода в соляной кислоте составляет 36,46 г.