Определите массу гидроксида калия, необходимую для реакции с 6,2 г гидроксида хрома(III). Ответ: м(KOH

Для решения этой задачи нам понадобится знание химических формул и молярных масс элементов.

Давайте начнем с составления уравнения реакции между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом хрома(III) (Cr(OH)3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 KOH + Cr(OH)3 -> K2Cr(OH)6

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля KOH требуется 1 моль Cr(OH)3. Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы решить задачу.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу гидроксида калия (KOH). Молярная масса калия (K) равна 39,10 г/моль, а молярная масса гидроксила (OH) равна 17,01 г/моль. Таким образом, молярная масса гидроксида калия будет:

\(M_{KOH} = M_K + M_O + M_H = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 \, \text{г/моль}\)

Шаг 2: Рассчитаем мольную массу гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3).

Масса крома(III) (Cr) равна 52,00 г/моль, а масса гидроксила (OH) равна 17,01 г/моль. Таким образом, мольная масса гидроксида хрома(III) будет:

\(M_{Cr(OH)3} = M_{Cr} + 3 \times (M_O + M_H) = 52,00 + 3 \times (16,00 + 1,01) = 106,03 \, \text{г/моль}\)

Шаг 3: Рассчитаем количество молей гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) по его массе.

Для этого разделим массу гидроксида хрома(III) на его мольную массу:

\(n_{Cr(OH)3} = \frac{m_{Cr(OH)3}}{M_{Cr(OH)3}} = \frac{6,2}{106,03} \approx 0,058 \, \text{моль}\)

Шаг 4: Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH), необходимое для реакции.

Учитывая уравнение реакции, каждые 2 моля KOH соответствуют 1 моли Cr(OH)3. Поэтому:

\(n_{KOH} = 2 \times n_{Cr(OH)3} = 2 \times 0,058 = 0,116 \, \text{моль}\)

Шаг 5: Рассчитаем массу гидроксида калия (KOH), необходимую для реакции.

Для этого умножим количество молей гидроксида калия на его молярную массу:

\(m_{KOH} = n_{KOH} \times M_{KOH} = 0,116 \times 56,11 \approx 6,50 \, \text{г}\)

Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для реакции с 6,2 г гидроксида хрома(III), составляет около 6,50 г.