Определите массу гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором содержащим 3,65 г хлороводорода

Чтобы решить данную задачу, мы используем закон сохранения массы. Он гласит, что масса реагирующих веществ до реакции должна быть равна массе полученных продуктов.

Дано: масса гидроксида алюминия, обозначенная как m(Al(OH)₃), которая должна прореагировать с раствором содержащим 3,65 г хлороводорода (HCl).

Для начала, нам нужно определить молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и хлороводорода (HCl). Молярная масса показывает нам, сколько граммов вещества содержится в одном моле этого вещества.

Молярные массы хлороводорода (HCl) и гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

Молярная масса HCl = 1,007 г/моль (молярная масса водорода) + 35,453 г/моль (молярная масса хлора) = 36,460 г/моль
Молярная масса Al(OH)₃ = 26,982 г/моль (молярная масса алюминия) + 3(1,008 г/моль) (молярная масса водорода) + 3(16,000 г/моль) (молярная масса кислорода) = 78,003 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы для определения количества молей вещества, которое прореагирует.

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 3,65 г / 36,460 г/моль = 0,100 моль
Количество молей Al(OH)₃ = количество молей HCl (пошагово) (так как согласно уравнению реакции, между ними стоит 1:1 коэффициент) = 0,100 моль

Наконец, мы можем определить массу гидроксида алюминия, которая прореагирует.

Масса Al(OH)₃ = количество молей Al(OH)₃ * молярная масса Al(OH)₃ = 0,100 моль * 78,003 г/моль = 7,8003 г ≈ 7,80 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором содержащим 3,65 г хлороводорода, составляет приблизительно 7,80 г. Ответ запишем с точностью до двух знаков после запятой: m(Al(OH)₃) ~= 7,80 г.