Определите количество электричества, прошедшее через электролит, если в результате электролиза водного раствора

Чтобы найти количество электричества, прошедшее через электролит, нам нужно использовать закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством вещества, выделившегося при электролизе, и количеством электричества, необходимым для этого.

Закон Фаредея гласит, что количество вещества \(n\), выделившегося при электролизе, пропорционально количеству прошедшего заряда \(Q\), и связано симтолярной массой \(M\) через соотношение:

\[n = \frac{Q}{z \times F}\]

где \(z\) - значение эквивалента вещества, \(F\) - Фарадеева постоянная.

В нашем случае мы знаем, что на катоде выделилось 300 мг серебра. Чтобы найти количество электричества, прошедшее через электролит, нам необходимо знать значение эквивалента серебра (\(z\)) и Фарадееву постоянную (\(F\)).

Значение эквивалента серебра, равное \(z = 1,118 \times 10^{-6}\) кг/кл, дано в задаче. Фарадеева постоянная имеет значение \(F = 96 485\) Кл/моль.

Мы можем подставить все известные значения в формулу и найти количество электричества:

\[n = \frac{Q}{z \times F}\]

Исходя из условия, нам известна масса выделенного серебра (\(n = 300\) мг), поэтому мы можем перейти к массе вещества, выделившегося при электролизе, применив формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Теперь мы можем записать итоговое уравнение:

\[\frac{m}{M} = \frac{Q}{z \times F}\]

Чтобы найти количество электричества \(Q\), нам нужно перемножить массу серебра (\(m\)) на эквивалентное значение количества вещества (\(z\)) и Фарадееву постоянную (\(F\)):

\[Q = m \times \frac{z \times F}{M}\]

Подставляя значения, получаем:

\[Q = 0,3 \times \frac{1,118 \times 10^{-6} \times 96 485}{107,87}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[Q \approx 2,67 \times 10^{-2} \, \text{Кл}\]

Таким образом, количество электричества, прошедшего через электролит, составляет около \(2,67 \times 10^{-2}\) Кл (кулон).