Определите количество алюминия, которое образовалось на электроде в течение 10 часов при токе 1 А. (Электрохимическая эквивалентная масса алюминия равна 0,093 · 10 -5 кг/Кл). Приведите решение и выберите правильный ответ А. 6,8 г Б. 1,7 г В.
Suslik
Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться формулой:
\[масса = эквивалентная \cdot ток \cdot время\]
Где:
- масса - масса алюминия, образовавшегося на электроде,
- эквивалентная - электрохимическая эквивалентная масса алюминия,
- ток - сила тока (в данном случае 1 А),
- время - время в течение которого протекал процесс (в данном случае 10 часов).
Подставим данные в формулу:
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 1 \cdot 10 \cdot 3600\]
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 10 \cdot 3600\]
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 36000\]
Выполним необходимые вычисления:
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 36000\]
\[масса = 0.093 \cdot 36000 \cdot 10^{-5}\]
\[масса = 3348 \cdot 10^{-5}\]
\[масса = 0.03348 г\]
Таким образом, количество алюминия, образовавшееся на электроде в течение 10 часов при токе 1 А, составляет 0.03348 г.
Выберем правильный ответ:
A. 6,8 г
B. 1,7 г
Правильный ответ: B. 1,7 г
\[масса = эквивалентная \cdot ток \cdot время\]
Где:
- масса - масса алюминия, образовавшегося на электроде,
- эквивалентная - электрохимическая эквивалентная масса алюминия,
- ток - сила тока (в данном случае 1 А),
- время - время в течение которого протекал процесс (в данном случае 10 часов).
Подставим данные в формулу:
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 1 \cdot 10 \cdot 3600\]
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 10 \cdot 3600\]
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 36000\]
Выполним необходимые вычисления:
\[масса = 0.093 \cdot 10^{-5} \cdot 36000\]
\[масса = 0.093 \cdot 36000 \cdot 10^{-5}\]
\[масса = 3348 \cdot 10^{-5}\]
\[масса = 0.03348 г\]
Таким образом, количество алюминия, образовавшееся на электроде в течение 10 часов при токе 1 А, составляет 0.03348 г.
Выберем правильный ответ:
A. 6,8 г
B. 1,7 г
Правильный ответ: B. 1,7 г
Знаешь ответ?