Определите атомы, которые меняют свои окислительные состояния во время реакции между цинком и соляной кислотой

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию иона цинка \( Zn^{2+} \) и молекулы водорода \( H_2 \).

В начале реакции молекула соляной кислоты \( HCl \) диссоциирует на ионы \( H^+ \) и \( Cl^- \). Затем ионы водорода \( H^+ \) и металлические атомы цинка \( Zn \) реагируют между собой с образованием иона цинка \( Zn^{2+} \) и молекулы водорода \( H_2 \).

Уравнение реакции:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Теперь рассмотрим процессы окисления и восстановления. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - процесс приобретения электронов.

Атом цинка \( Zn \) при окислении теряет 2 электрона, превращаясь из нейтрального атома в положительный ион \( Zn^{2+} \). Следовательно, цинк является веществом, которое окисляется в этой реакции и называется окислителем.

Ионы водорода \( H^+ \) наоборот, получают 2 электрона и превращаются в молекулы водорода \( H_2 \). Следовательно, ионы водорода являются веществом, которое восстанавливается в этой реакции и называется восстановителем.

Таким образом, окислитель - это цинк (Zn), который окисляется, а восстановитель - ионы водорода (H^+), которые восстанавливаются.

Электронный баланс для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \]
\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \]

Надеюсь, это пошаговое объяснение помогло вам понять реакцию между цинком и соляной кислотой, а также процессы окисления и восстановления. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!