Определи, какой будет объем выделившегося углекислого газа (н.у.) при реакции соляной кислоты с 7 г карбоната натрия

Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу карбоната натрия (Na2CO3) и уравнение реакции соляной кислоты (HCl) с карбонатом натрия (Na2CO3).

1. Найдем молярную массу карбоната натрия:
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса C = 12,01 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * Молярная масса Na + Молярная масса C + 3 * Молярная масса O
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г + 12,01 г + 3 * 16,00 г

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

2. Теперь у нас есть молярная масса карбоната натрия. Определим количество вещества карбоната натрия:
Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
Количество вещества (n) = 7 г / 105,99 г/моль

Количество вещества (n) ≈ 0,066 моль (округлим до трех знаков после запятой)

3. Теперь воспользуемся уравнением реакции соляной кислоты с карбонатом натрия, чтобы определить коэффициент пропорциональности между количеством вещества соляной кислоты (HCl) и количеством вещества углекислого газа (CO2):
HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O

В данном уравнении коэффициент пропорциональности между HCl и CO2 равен 1.

4. Так как мы имеем 10% не карбонатных примесей в карбонате натрия, то фактическое количество Na2CO3 будет равно 10% от рассчитанного количества вещества (n):
Фактическое количество Na2CO3 = 0,10 * 0,066 моль

Фактическое количество Na2CO3 ≈ 0,007 моль (округлим до трех знаков после запятой)

5. Теперь, имея фактическое количество Na2CO3, можем определить объем выделившегося углекислого газа (н.у.). При стандартных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:
Объем (V) = количество вещества (n) * 22,4 л/моль

Объем (V) = 0,007 моль * 22,4 л/моль

Объем (V) ≈ 0,157 л (округлим до двух знаков после запятой)

Итак, объем выделившегося углекислого газа (н.у.) при реакции соляной кислоты с 7 г карбоната натрия составит примерно 0,157 литра.