Найти объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции избытка серной кислоты на 17,8 г смеси железа и меди

Чтобы найти объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции избытка серной кислоты на 17,8 г смеси железа и меди с содержанием 36% меди, нам необходимо рассчитать количество меди в этой смеси.

Для начала, найдем массу меди в смеси. Для этого умножим массу смеси на содержание меди в процентах, выраженное в десятичной форме:

Масса меди = 17,8 г * 36% = 6,408 г

Теперь, используя таблицу молярных масс элементов, найдем количество вещества меди (Cu) в массе меди:

Количество вещества меди = Масса меди / Молярная масса меди

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Количество вещества меди = 6,408 г / 63,55 г/моль ≈ 0,101 моль

Так как масса железа не указана, предположим, что избыток серной кислоты реагирует только с медью, а железо остается нереагировавшим.

Известно, что в реакции образуется моль водорода (H2) на каждый моль меди (Cu). Поэтому количество моль водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству меди.

Таким образом, количество молей водорода = 0,101 моль

Так как объем идеального газа (в данном случае водорода) прямо пропорционален количеству молей, воспользуемся формулой:

V = n * V_мол

где V - объем газа, n - количество молей газа, V_мол - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Подставим значения:

V = 0,101 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,264 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции избытка серной кислоты на 17,8 г смеси железа и меди с содержанием 36% меди, составляет примерно 2,264 л.