Найти массы эквивалентов кислот и оснований в следующих реакциях: какая масса HNO3 соответствует массе Bi(OH)3

Для решения этих задач необходимо установить соотношение между массой кислоты (или основания) и массой соответствующего ему эквивалента. Это соотношение можно получить, используя реакционные уравнения и молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Давайте начнем с первой задачи, где нам нужно найти массу HNO3, соответствующую массе Bi(OH)3.

Сначала определим количество вещества Bi(OH)3, используя его массу и молярную массу. Формула Bi(OH)3 имеет молярную массу примерно 227 г/моль. Пусть масса Bi(OH)3 равна "m" граммам. Тогда количество вещества Bi(OH)3:

\[ n_{\text{Bi(OH)3}} = \frac{m}{M_{\text{Bi(OH)3}}} = \frac{m}{227} \text{ моль} \]

Далее, используя соотношение между коэффициентами перед веществами в реакционном уравнении, определим количество вещества HNO3, соответствующее количеству Bi(OH)3. Из уравнения реакции:

\[ \text{Bi(OH)3} + \text{HNO3} = \text{Bi(OH)2NO3} + \text{H2O} \]

мы видим, что соотношение между Bi(OH)3 и HNO3 равно 1:1 (коэффициенты стоят перед веществами). Таким образом, количество вещества HNO3 равно количеству вещества Bi(OH)3:

\[ n_{\text{HNO3}} = n_{\text{Bi(OH)3}} = \frac{m}{227} \text{ моль} \]

Наконец, мы можем определить массу HNO3, соответствующую массе Bi(OH)3, используя ее количество вещества и молярную массу. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль:

\[ m_{\text{HNO3}} = n_{\text{HNO3}} \cdot M_{\text{HNO3}} = \frac{m}{227} \cdot 63 \text{ г} \]

Таким образом, масса HNO3, соответствующая массе Bi(OH)3 в реакции, равна \( \frac{m \cdot 63}{227} \) грамм.

Применим такой же подход к остальным задачам, чтобы определить массы кислот и оснований, соответствующие данным массам в соответствующих реакциях. Пожалуйста, дайте мне знать, если вам нужно решение других задач.