Найти массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, которая требуется для получения гидроксида алюминия массой.
Леонид
Для решения этой задачи, нам необходимо знать массу гидроксида алюминия, которую мы хотим получить. Пусть данная масса гидроксида равна \(m_{\text{гидроксида}}\).
Мы знаем, что массовая доля растворенного вещества нитрата алюминия составляет 35%. То есть, в 100 граммах раствора нитрата алюминия содержится 35 граммов самого нитрата алюминия.
Массовая доля растворенного вещества определяется по формуле:
\[ \text{Массовая доля (\%)} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]
Используя данную формулу, мы можем найти массу раствора нитрата алюминия.
\[ 35\% = \frac{m_{\text{нитрата алюминия}}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]
Чтобы найти массу раствора нитрата алюминия, нам нужно выразить его величину:
\[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{нитрата алюминия}}}{35\%} \]
Теперь мы можем найти массу раствора нитрата алюминия, используя данную формулу и значение массы гидроксида алюминия:
\[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{гидроксида}}}{35\%} \]
Таким образом, мы можем найти массу раствора нитрата алюминия, которая требуется для получения заданной массы гидроксида алюминия.
Мы знаем, что массовая доля растворенного вещества нитрата алюминия составляет 35%. То есть, в 100 граммах раствора нитрата алюминия содержится 35 граммов самого нитрата алюминия.
Массовая доля растворенного вещества определяется по формуле:
\[ \text{Массовая доля (\%)} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]
Используя данную формулу, мы можем найти массу раствора нитрата алюминия.
\[ 35\% = \frac{m_{\text{нитрата алюминия}}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]
Чтобы найти массу раствора нитрата алюминия, нам нужно выразить его величину:
\[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{нитрата алюминия}}}{35\%} \]
Теперь мы можем найти массу раствора нитрата алюминия, используя данную формулу и значение массы гидроксида алюминия:
\[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{гидроксида}}}{35\%} \]
Таким образом, мы можем найти массу раствора нитрата алюминия, которая требуется для получения заданной массы гидроксида алюминия.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
