Найдите процентное содержание хлороводорода в растворе, полученном из 100 л (н.у.) хлороводорода, растворив его в

Хлороводород (HCl) является кислотой, которая образуется при растворении газообразного хлороводорода в воде. Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать принцип сохранения массы.

Сначала рассчитаем количество вещества (в молях), содержащегося в 320 г раствора хлороводорода с содержанием растворенного вещества 8%. Для этого воспользуемся формулой:

\[
n = \frac{{m}}{{M}}
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса хлороводорода (HCl) равна сумме молярных масс атомов водорода (H) и хлора (Cl). Масса атома водорода составляет приблизительно 1 г/моль, а хлора - приблизительно 35 г/моль. Значит, молярная масса хлороводорода равна 36 г/моль.

\[
n = \frac{{320}}{{36}} \approx 8.89 \ моль
\]

Далее, найдем количество вещества (в молях), содержащегося в 100 л (н.у.) хлороводорода. Учитывая, что нормальные условия (н.у.) соответствуют температуре 0 °C и давлению 1 атм, мы можем использовать идеальный газовый закон:

\[
V = n \times V_0
\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества в молях, \(V_0\) - молярный объем газа в нормальных условиях (V_0 = 22.4 л/моль).

\[
n = \frac{{V}}{{V_0}} = \frac{{100}}{{22.4}} \approx 4.46 \ моль
\]

Теперь мы можем найти процентное содержание хлороводорода в растворе. Для этого разделим количество вещества его процентным содержанием и умножим на 100:

\[
\text{Процентное содержание} = \frac{{\text{Количество вещества}}}{{\text{Общее количество вещества}}} \times 100
\]

\[
\text{Процентное содержание} = \frac{{8.89}}{{8.89 + 4.46}} \times 100 \approx 66.6\%
\]

Итак, процентное содержание хлороводорода в полученном растворе равно 66.6%. Ответ записывается без десятичной части, поэтому результат будет 66.