Найдите молярную концентрацию, титр раствора хлорида натрия и массу хлорида натрия в растворе при аргентометрическом

Для решения этой задачи основной шаг - определение молярной концентрации раствора хлорида натрия. Давайте начнем с титрования раствором нитрата серебра.

1. Сначала найдем количество вещества нитрата серебра, используемого для титрования раствора хлорида натрия. Это можно сделать с использованием уравнения реакции:

\(\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3\)

Согласно уравнению реакции, соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) составляет 1:1. Таким образом, количество вещества нитрата серебра, использованного для титрования, равно количеству вещества хлорида натрия в растворе.

Используем формулу количества вещества \(n = C \cdot V\), где \(C\) - молярная концентрация раствора нитрата серебра, а \(V\) - объем раствора нитрата серебра.

Молярная концентрация раствора нитрата серебра (AgNO3) составляет 0,0459 моль/л, а объем раствора (V) составляет 18,00 мл. Переведем объем раствора в литры, чтобы иметь согласованные единицы:

\[V = 18,00 \, \text{мл} = 18,00 \times 10^{-3} \, \text{л}\]

Теперь, подставив значения в формулу, мы можем найти количество вещества нитрата серебра:

\[n_{\text{AgNO3}} = 0,0459 \, \text{моль/л} \times 18,00 \times 10^{-3} \, \text{л} = 8,262 \times 10^{-4} \, \text{моль}\]

Так как соотношение между нитратом серебра и хлоридом натрия составляет 1:1, то количество вещества хлорида натрия (NaCl) в растворе также равно 8,262 x 10^-4 моль.

2. Теперь находим молярную концентрацию раствора хлорида натрия (NaCl). Используем формулу:

\[C_{\text{NaCl}} = \frac{n_{\text{NaCl}}}{V_{\text{NaCl}}}\]

Где \(C_{\text{NaCl}}\) - молярная концентрация раствора хлорида натрия, \(n_{\text{NaCl}}\) - количество вещества хлорида натрия, а \(V_{\text{NaCl}}\) - объем раствора хлорида натрия.

По условию задачи уже известно, что молярная концентрация равна 0,0413 моль/л, поэтому можно найти объем раствора:

\[V_{\text{NaCl}} = \frac{n_{\text{NaCl}}}{C_{\text{NaCl}}} = \frac{8,262 \times 10^{-4} \, \text{моль}}{0,0413 \, \text{моль/л}} = 0,02 \, \text{л}\]

Таким образом, объем раствора хлорида натрия (NaCl) равен 0,02 л.

3. Теперь найдем титр раствора хлорида натрия. Титр - это количество вещества раствора, содержащееся в определенном объеме раствора.

Титр раствора хлорида натрия (NaCl) составляет 0,002414 г/мл. Используем формулу:

\[\text{Титр} = \frac{\text{масса раствора}}{\text{объем раствора}}\]

Подставим значения:

\[\text{Титр} = \frac{0,002414 \, \text{г/мл}}{1 \, \text{мл}} \times 0,02 \, \text{л} = 4,828 \times 10^{-5} \, \text{г}\]

Таким образом, титр раствора хлорида натрия (NaCl) равен 4,828 x 10^-5 г.

4. Наконец, найдем массу хлорида натрия (NaCl) в растворе. Используем следующую формулу:

\[\text{Масса} = \text{Титр} \times \text{объем} = 4,828 \times 10^{-5} \, \text{г} \times 0,02 \, \text{л} = 0,000966 \, \text{г} = 0,966 \, \text{мг}\]

Таким образом, масса хлорида натрия (NaCl) в растворе равна 0,966 мг.

Итак, полученные значения:

Молярная концентрация раствора хлорида натрия: 0,0413 моль/л,
Титр раствора хлорида натрия: 0,002414 г/мл,
Масса хлорида натрия в растворе: 0,0483 г.