Напишите электронную формулу для центрального атома в молекуле, имеющего определенную окислительную степень PbCl2

Окислительная степень (степень окисления) центрального атома в молекуле PbCl2 может быть вычислена с помощью электронного формального заряда на этом атоме.

Окислительная степень связана с тем, как атом принимает или отдает электроны при образовании химических связей. В молекуле PbCl2 связи формируются между атомами свинца (Pb) и хлора (Cl).

Чтобы определить окислительную степень свинца в молекуле PbCl2, нам нужно рассмотреть электронную конфигурацию свинца и его степень окисления.

Свинец (Pb) имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.

Мы знаем, что у одного атома свинца должно быть общее число электронов, равное атомному номеру (82 в случае свинца), поскольку атомы стремятся к заполненным электронным оболочкам.

В молекуле PbCl2 свинец (Pb) образует две связи с хлором (Cl). Каждая связь состоит из двух электронов (пары электронов).

Исходя из этой информации, мы можем вычислить окислительную степень центрального атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2.

Атом свинца (Pb) отдает электроны, чтобы образовать связи с хлором (Cl). Каждая связь представляет собой затраченные электроны. В молекуле PbCl2 эти электроны идут с атома свинца (Pb) на атомы хлора (Cl), покрывая их валентные оболочки.

Таким образом, степень окисления атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2 составляет +2.

Электронная формула для центрального атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2 будет: Pb^2+.

\[\text{Pb}^{2+}\]

Таким образом, окислительная степень (степень окисления) центрального атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2 составляет +2.