На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aж.+3Bтв.=2ABж., если концентрации исходных веществ увеличить в 7 раз(-а)?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать закон скоростей реакции. В данном случае, мы имеем реакцию, состоящую из двух реагентов, Aж. и Bтв., которые образуют продукт ABж.

Для данной реакции закон скоростей имеет вид:

\[v = k \cdot [Aж.]^2 \cdot [Bтв.]\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [Aж.] и [Bтв.] - концентрации реагентов Aж. и Bтв. соответственно.

Теперь, давайте рассмотрим, как изменится скорость реакции, если мы увеличим концентрации исходных веществ в 7 раз(-а). Для этого, нам необходимо выразить зависимость изменения скорости реакции от изменения концентраций.

Пусть [Aж.]_1 и [Bтв.]_1 - изначальные концентрации реагентов Aж. и Bтв., а [Aж.]_2 и [Bтв.]_2 - концентрации после увеличения их в 7 раз(-а).

Используя закон скоростей, можно записать:

\[v_2 = k \cdot ([Aж.]_2)^2 \cdot ([Bтв.]_2)\]
\[v_1 = k \cdot ([Aж.]_1)^2 \cdot ([Bтв.]_1)\]

Разделив оба уравнения, мы получим:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{([Aж.]_2)^2 \cdot ([Bтв.]_2)}{([Aж.]_1)^2 \cdot ([Bтв.]_1)}\]

Теперь подставим значения концентраций после увеличения в 7 раз(-а):

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{([Aж.]_1 \cdot 7)^2 \cdot ([Bтв.]_1 \cdot 7)}{([Aж.]_1)^2 \cdot ([Bтв.]_1)}\]

Упростив это выражение, получим:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{(7^2 \cdot [Aж.]_1 \cdot [Bтв.]_1)}{([Aж.]_1 \cdot [Bтв.]_1)}\]

Далее, упростим:

\[\frac{v_2}{v_1} = 7^2\]

Вычисляя это значение, мы получаем:

\[\frac{v_2}{v_1} = 49\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 49 раз. Это означает, что при увеличении концентраций исходных веществ в 7 раз(-а), скорость реакции увеличится в 49 раз.