На сколько изменилось давление газа при нагревании изохорно от 27 °С до

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение Гей-Люссака, которое описывает изменение давления газа при изохорных (при постоянном объеме) условиях.

Уравнение Гей-Люссака выглядит следующим образом:

\(\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\),

где \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление соответственно (в нашем случае начальное давление равно изначальному давлению газа), \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температура соответственно.

Сначала мы должны перевести заданные температуры в градусы Кельвина, так как уравнение работает с абсолютной шкалой температуры. Формула для конвертации из градусов Цельсия в Кельвины следующая:

\(T_{\text{Кельвин}} = T_{\text{Цельсия}} + 273.15\).

Теперь решим задачу:

Переведем начальную и конечную температуру в Кельвины:

\(T_1 = 27 °C + 273.15 = 300.15 K\)

\(T_2\) - мы не знаем конечную температуру, поэтому обозначим ее как \(T_2\).

Запишем уравнение Гей-Люссака:

\(\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\).

Подставим известные значения:

\(\frac{P_1}{300.15} = \frac{P_2}{T_2}\).

Теперь мы можем выразить \(P_2\) через \(T_2\):

\(P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}\).

Изначально известно, что начальное давление равно конечному давлению, поэтому \(P_1 = P_2\).

Следовательно, уравнение становится:

\(P_2 = P_2 \cdot \frac{T_2}{T_1}\).

Дальше мы можем решить уравнение относительно \(P_2\):

\(P_2 \cdot \frac{T_1}{T_2} = P_2\).

Разделим обе части уравнения на \(P_2\):

\(\frac{T_1}{T_2} = 1\).

Теперь найдем \(T_2\):

\(T_1 = T_2\).

Таким образом, давление газа не изменится при таком нагревании изохорно.

Ответ: Давление газа не изменится при нагревании изохорно от 27 °C до любой конечной температуры \(T_2\).