На сколько граммов составляет масса раствора с 12,04⋅1023 молекулами соляной кислоты в 25%-ном растворе?
Vesenniy_Dozhd
Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу, которая связывает количество вещества, массу и молярную массу. Давайте разберемся подробнее:
1. Сначала нам нужно определить количество вещества соляной кислоты, представленное в задаче, в молях. Мы можем использовать формулу: \(n = \frac{N}{N_A}\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(N\) - количество молекул, \(N_A\) - постоянная Авогадро (6.022⋅10^23 молекул в 1 моль).
Вставляя значения из задачи, получаем: \(n = \frac{12,04⋅10^23}{6.022⋅10^23} = 2\).
Таким образом, количество вещества соляной кислоты составляет 2 моля.
2. Теперь мы можем найти массу соляной кислоты, используя формулу: \(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества в граммах, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).
Mолярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.461 г/моль.
Подставляя значения, получаем: \(m = 2 \cdot 36.461 = 72.922\) г.
Таким образом, масса раствора с 12.04⋅10^23 молекулами соляной кислоты в 25%-ном растворе составляет 72.922 грамма.
1. Сначала нам нужно определить количество вещества соляной кислоты, представленное в задаче, в молях. Мы можем использовать формулу: \(n = \frac{N}{N_A}\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(N\) - количество молекул, \(N_A\) - постоянная Авогадро (6.022⋅10^23 молекул в 1 моль).
Вставляя значения из задачи, получаем: \(n = \frac{12,04⋅10^23}{6.022⋅10^23} = 2\).
Таким образом, количество вещества соляной кислоты составляет 2 моля.
2. Теперь мы можем найти массу соляной кислоты, используя формулу: \(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества в граммах, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).
Mолярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.461 г/моль.
Подставляя значения, получаем: \(m = 2 \cdot 36.461 = 72.922\) г.
Таким образом, масса раствора с 12.04⋅10^23 молекулами соляной кислоты в 25%-ном растворе составляет 72.922 грамма.
Знаешь ответ?