На какой объем расположено 75,25×10^21 молекул фтора при температуре 100°С и давлении 96 кПа?

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать и применить формулу идеального газа, которая выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\],

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в данном случае, количество молекул фтора), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (в данном случае, Кельвина).

Для начала, нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы используем следующую формулу:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\].

В нашем случае:

\[T(K) = 100 + 273.15 = 373.15\ К\].

Теперь мы можем использовать данную информацию в формуле идеального газа:

\[PV = nRT\].

Мы ищем V - объем газа. Давление газа (P) составляет 96 кПа. Количество молекул (n) равно 75,25×10^21 молекул. Универсальная газовая постоянная (R) примерно равняется 8.314 Дж/(моль·К). Температура газа (T) составляет 373.15 К.

Подставляя значения в формулу, мы получаем:

\[96 \cdot 10^3 \cdot V = 75.25 \cdot 10^{21} \cdot 8.314 \cdot 373.15\].

Теперь давайте решим это уравнение:

\[\begin{aligned} 96 \cdot 10^3 \cdot V &= 75.25 \cdot 10^{21} \cdot 8.314 \cdot 373.15 \\ 96 \cdot 10^3 \cdot V &= 2.4821181 \cdot 10^{26} \\ V &= \frac{2.4821181 \cdot 10^{26}}{96 \cdot 10^3} \\ V &≈ 2.5850386 \cdot 10^{23} \ м^3 \end{aligned}\].

Таким образом, объем, на котором находится 75,25×10^21 молекул фтора при температуре 100°С и давлении 96 кПа, составляет примерно 2.5850386 × 10^23 м^3.