На какой минимальной концентрации должен быть раствор бромида натрия, чтобы при добавлении 100 мл этого раствора

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение реакции и выразить минимальную концентрацию раствора бромида натрия.

Когда раствор бромида натрия добавляется к раствору нитрата серебра, возникает реакция образования осадка. Так как нам нужно найти минимальную концентрацию бромида натрия, предположим, что в этой реакции формируется одна молекула осадка на одну молекулу реагента.

Наши реагенты - нитрат серебра (AgNO3) и бромид натрия (NaBr). Обозначим концентрации реагентов как [AgNO3] и [NaBr] соответственно. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaBr -> AgBr↓ + NaNO3

Здесь AgBr обозначает осадок, образующийся в реакции.

Из уравнения видно, что для каждой молекулы AgNO3 требуется одна молекула NaBr для образования осадка AgBr.

Мы знаем, что объем раствора нитрата серебра равен 100 мл и его концентрация составляет 0,2 М. То есть в 100 мл раствора содержится 0,2 моль AgNO3.

Теперь мы можем использовать информацию о стехиометрии реакции, чтобы определить минимальную концентрацию NaBr.

Так как каждая моль AgNO3 требует одну моль NaBr, мы сможем сказать, что минимальное количество молей NaBr равно минимальному количеству молей AgNO3.

Таким образом, минимальное количество молей NaBr будет равно 0,2 молям.

Так как объем раствора, к которому добавляем NaBr, составляет 100 мл, мы должны выразить минимальную концентрацию NaBr в единицах моль на литр (M).

Переведем объем раствора в литры: 100 мл = 0,1 л.

Теперь мы можем определить минимальную концентрацию NaBr:

\(\text{Минимальная концентрация NaBr} = \frac{0,2 \text{ моль}}{0,1 \text{ л}} = 2,0 \text{ М}\)

Таким образом, минимальная концентрация раствора бромида натрия должна составлять 2,0 М, чтобы при добавлении 100 мл этого раствора к 100 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,2 М началось образование осадка.