Можно использовать следующие вещества для проведения окислительно-восстановительной реакции с выделением газа: карбонат

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с выделением газа из предложенных веществ, необходимо определить вещество, которое будет окисляться (окислитель) и вещество, которое будет восстанавливаться (восстановитель).

Итак, вещества:
1) Карбонат железа(II) - \( FeCO_3 \)
2) Сульфат магния - \( MgSO_4 \)
3) Оксид хрома(III) - \( Cr_2O_3 \)
4) Азотная кислота - \( HNO_3 \)
5) Ацетат натрия - \( C_2H_3NaO_2 \)
6) Хлорид серебра - \( AgCl \)

Чтобы определить окислитель и восстановитель, рассмотрим окислительные и восстановительные способности каждого из веществ.

Окислительные способности:
- Карбонат железа(II) - имеет способность окисляться до оксида железа(III).
- Сульфат магния, оксид хрома(III), азотная кислота, ацетат натрия и хлорид серебра - способностей к окислению не обладают.

Восстановительные способности:
- Карбонат железа(II), сульфат магния, оксид хрома(III), ацетат натрия и хлорид серебра - способностей к восстановлению не обладают.
- Азотная кислота - имеет способность восстанавливаться до азота \( N_2 \).

Таким образом, азотная кислота будет являться окислителем, а карбонат железа(II) - восстановителем.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции с выделением газа будет выглядеть следующим образом:

\[ 2HNO_3 + 3FeCO_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3CO_2 + 2NO + H_2O \]

Для проведения более детального анализа данной реакции можно составить электронный баланс, чтобы убедиться в соблюдении закона сохранения заряда.

Электронный баланс реакции:

На стороне окисления (окислитель) атомов кислорода больше, поэтому необходимо добавить электроны в уравнение: \( 2e^- \)
На стороне восстановления (восстановитель) атомов кислорода меньше, поэтому нужно учесть электроны, необходимые для восстановления азотной кислоты: \( 6e^- \)

Теперь добавим электронный баланс к уравнению:

\[ 2HNO^3 + 3FeCO_3 + 8e^- \rightarrow Fe_2O_3 + 3CO_2 + 2NO + H_2O + 6e^- \]

Сокращая электроны на обеих сторонах, получим итоговое уравнение реакции с электронным балансом:

\[ 2HNO_3 + 3FeCO_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3CO_2 + 2NO + H_2O \]

Таким образом, окислителем в данной реакции является азотная кислота (HNO3), а восстановителем - карбонат железа(II) (FeCO3).