Массы растворов фосфата натрия и дигидрофосфата натрия были смешаны в равной пропорции. Результатом смешивания

Давайте решим эту задачу пошагово.

Пусть масса исходного раствора фосфата натрия (Na3PO4) составляет \(m\) грамм. Так как в исходном растворе содержание Na3PO4 составляло 8,2% массы, то масса Na3PO4 в данном растворе будет равна \(0,082m\) грамм.

Также пусть масса исходного раствора дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) составляет тоже \(m\) грамм.

Мы знаем, что раствор, полученный в результате смешивания указанных растворов, содержит только гидрофосфат натрия. Это означает, что в итоговом растворе масса Na3PO4 будет равна нулю, а масса NaH2PO4 будет равна сумме масс NaH2PO4 в каждом из исходных растворов.

Таким образом, масса NaH2PO4 в итоговом растворе будет равна \(0,082m\) грамм.

Для того чтобы найти процент массы NaH2PO4 во втором исходном растворе, рассмотрим соотношение масс Na3PO4 и NaH2PO4 в каждом из исходных растворов:

В первом исходном растворе, содержащем Na3PO4 и NaH2PO4 в равной пропорции, масса Na3PO4 составляет \(0,082m\) грамм, а масса NaH2PO4 также составляет \(0,082m\) грамм.

Во втором исходном растворе, содержащем Na3PO4 и NaH2PO4 в неизвестной пропорции, пусть масса NaH2PO4 составляет \(x\) грамм. Тогда масса Na3PO4 во втором исходном растворе будет составлять \(0,082m - x\) грамм.

Так как во втором исходном растворе содержание Na3PO4 не известно, мы можем использовать массу NaH2PO4 вместо этого.

Таким образом, у нас есть следующее соотношение:

\(\frac{{0,082m}}{{0,082m - x}} = \frac{{0,082m}}{{x}}\)

Решая это уравнение, мы получаем:

\(0,082m \cdot x = 0,082m(0,082m - x)\)

\(0,082m \cdot x = 0,082m \cdot 0,082m - 0,082m \cdot x\)

\(0,164m \cdot x = 0,006724m^2\)

\(x = \frac{{0,006724m^2}}{{0,164m}}\)

\(x = 0,041m\)

Таким образом, масса NaH2PO4 во втором исходном растворе составляет 0,041 грамма.

Для вычисления процента массы NaH2PO4 во втором исходном растворе, мы должны разделить его массу на общую массу второго исходного раствора и умножить на 100:

\(\frac{{0,041}}{{m}} \cdot 100\%\)

К сожалению, нам не дано значение массы исходных растворов, поэтому мы не можем вычислить точное значение процента массы NaH2PO4 во втором исходном растворе, однако мы можем сказать, что этот процент будет равен \(\frac{{0,041}}{{m}} \cdot 100\%\)