Когда во время электролиза 640 г 15% раствора сульфата меди (II) его масса уменьшилась на 32 г, что было сформировано?

Для решения этой задачи нам нужно использовать концепцию электролиза и знания об атомных массах химических элементов.

Шаг 1: Рассчитаем массу сульфата меди (II), содержащуюся в исходном растворе:
Исходный раствор состоит из 15% сульфата меди (II). То есть, в 100 г раствора содержится 15 г сульфата меди (II).
Масса раствора, из которой производится электролиз, составляет 640 г. Следовательно, масса сульфата меди (II) в исходном растворе равна:
\(640 \, \text{г} \times \dfrac{15}{100} = 96 \, \text{г}\)

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества сульфата меди (II) в исходном растворе:
Чтобы рассчитать количество вещества, мы используем формулу:
\(\text{Количество вещества} = \dfrac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\)

Молярная масса сульфата меди (II) составляет 159,6 г/моль (сумма атомных масс меди, серы и кислорода в соответствующих пропорциях). Рассчитаем количество вещества:
\(\text{Количество вещества} = \dfrac{96 \, \text{г}}{159,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,6 \, \text{моль}\)

Шаг 3: Рассчитаем количество субстанции, осажденной в результате электролиза:
В задаче сказано, что масса раствора уменьшилась на 32 г. Зная, что единственное вещество, из которого может осаждаться медь, является сульфат меди (II), мы можем сделать вывод, что эта масса 32 г представляет собой медь, осажденную на электроде. Следовательно, масса осажденной меди составляет 32 г.

Таким образом, в результате электролиза образуется 32 г меди.

Обоснование:
Во время электролиза ионы меди \(Cu^{2+}\), которые находятся в растворе сульфата меди (II), превращаются в нейтральные атомы меди \(Cu\). Эти атомы меди агрегируются на электроде и образуют осадок меди. Поскольку медь является веществом с плотностью 8,96 г/см³, масса осадка будет равна 32 г.

Таким образом, ответ на эту задачу - медная пластинка массой 32 г.