Какую неизвестную степень окисления представляет собой х в реакции N+5 +5e−→Nx (Пример

Хорошо, вот пошаговое решение задачи.

1. Начнем с записи уравнения реакции:

N+5 + 5e^− → Nx

В данной реакции N+5 вступает в реакцию с 5 электронами и превращается в неизвестное соединение, обозначенное как Nx.

2. Определим степени окисления элементов в соединениях.

Степень окисления элемента N в ионе N+5 равна +5, поскольку его атому лишь одна электронная пара не хватает до заполнения внешней электронной оболочки.

3. В реакции N+5 преобразуется в состояние окисления x, а ион получает 5 электронов. Значит, степень окисления иона Nx составляет x - 5.

4. Используя закон сохранения заряда, можно установить связь между степенями окисления ионов: сумма степеней окисления ионов в реакции должна быть равна сумме степеней окисления ионов после реакции. В нашем случае это:

(+5) + 5(−1) = x − 5

(+5) − 5 = x − 5

5. Выполняя операции, получаем:

0 = x − 5 + 5

0 = x

Таким образом, значение неизвестной степени окисления х в реакции N+5 + 5e^− → Nx равно 0.

Обоснование: В данной реакции ион N+5 теряет 5 электронов и превращается в ион Nx с неизвестной степенью окисления х. С учетом закона сохранения заряда и равенства суммы степеней окисления ионов до и после реакции, мы приходим к выводу, что х должно быть равно 0. Полученный ответ подтверждает, что ион Nx не несет в себе никакой электрической зарядки.