Какую молекулярную формулу имеет исходный газ, если его масса (н.у.) составляет 33,6мп? Газ был сожжен в избытке

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется провести несколько последовательных шагов.

Шаг 1: Находим молярную массу газа
Нам дана масса исходного газа (33,6 мп). Это масса одного моля газа, выраженная в граммах. Молярная масса газа равна массе газа в граммах, деленной на количество молей газа. Массу газа в граммах и число молей газа мы не знаем, поэтому нам нужно найти мольную массу.

Шаг 2: Определяем изменение массы оксида фосфора
Из условия задачи мы знаем, что масса оксида фосфора увеличилась на 0,135 г. Мы можем использовать это знание, чтобы определить количество фосфора (Р) в исходном газе.

Шаг 3: Находим количество бария и фосфора в осадке гидроксида бария
Масса осадка гидроксида бария равна 1,182 г. Мы можем использовать это значение, чтобы определить количество бария (Ba) и фосфора (P) в исходном газе.

Шаг 4: Составляем молекулярную формулу исходного газа
Мы знаем, что газ сжигался в избытке кислорода и прошел через оксид фосфора. Затем продукты прошли через гидроксид бария, чтобы сформировать осадок. Известно, что плотность газа по сравнению с гелием составляет 14,5. Мы можем использовать эти данные, чтобы определить состав исходного газа и его молекулярную формулу.

Теперь рассмотрим каждый шаг более подробно и решим задачу.

Шаг 1:
Молярная масса газа (M) определяется как масса газа в граммах (m), деленная на количество молей газа (n).
M = m / n

Масса газа равна 33,6 г. Масса одного моля газа равна молярной массе газа G, которую мы и хотим найти.
Таким образом, M = G.

Шаг 2:
Известно, что масса оксида фосфора (P2O5) увеличилась на 0,135 г.
Цель этого шага - найти количество фосфора (Р) в исходном газе, так как оксид фосфора образуется при сжигании исходного газа.

Молярная масса оксида фосфора равна 141,944 г/моль. Из этой информации, мы можем выразить массу фосфора (Р) в исходном газе:
0,135 г (изменение массы оксида фосфора) = (141,944 г/моль) * n (количество молей Р)
Таким образом, n = (0,135 г) / (141,944 г/моль)

Шаг 3:
Известно, что масса осадка гидроксида бария равна 1,182 г.
Цель этого шага - найти количество бария (Ba) и фосфора (P) в исходном газе, так как осадок гидроксида бария образуется при реакции исходного газа с гидроксидом бария.

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль. Количество бария (Ba) и фосфора (P) в исходном газе можно выразить следующим образом:
Масса бария (Ba) = 1,182 г * (молярная масса бария / молярная масса осадка гидроксида бария)
Масса фосфора (P) = 1,182 г * (молярная масса фосфора / молярная масса осадка гидроксида бария)

Шаг 4:
Мы знаем, что газ сжигался в избытке кислорода и прошел через оксид фосфора, а затем через гидроксид бария. Мы также знаем, что плотность газа по сравнению с гелием составляет 14,5.

Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод о том, что исходный газ содержит атомы бария и фосфора. Таким образом, молекулярная формула исходного газа будет содержать как минимум один атом фосфора и один атом бария.

Финальное решение:
После выполнения всех предыдущих шагов, ответ на поставленную задачу будет иметь вид:
Молекулярная формула исходного газа - BaPO4