Какую массу уксусной кислоты было взято для реакции, если при нагревании с метанолом получили 28,8 мл сложного эфира

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Определение ожидаемого выхода сложного эфира
Задача говорит нам, что получили 28,8 мл сложного эфира, который составляет 70% от ожидаемого выхода. Давайте найдем ожидаемый выход сложного эфира:

\[Ожидаемый\,выход = \frac{Объем\,полученного\,эфира}{\% от\,ожидаемого\,выхода}\]

\[Ожидаемый\,выход = \frac{28,8\,мл}{0,7} = 41,15\,мл\]

Шаг 2: Определение массы сложного эфира
Теперь, когда мы знаем ожидаемый выход сложного эфира, мы можем найти массу этого эфира с помощью его плотности:

\[Масса\,сложного\,эфира = Объем\,сложного\,эфира \times Плотность\,сложного\,эфира\]

\[Масса\,сложного\,эфира = 41,15\,мл \times 0,9\,г/мл = 37,04\,г\]

Шаг 3: Определение массы уксусной кислоты
Теперь, когда мы знаем массу сложного эфира, мы можем определить массу уксусной кислоты, используя информацию о процентном содержании сложного эфира.

Допустим, что процентное содержание уксусной кислоты в сложном эфире составляет \(X\)%.

\[Масса\,уксусной\,кислоты = Масса\,сложного\,эфира \times (\frac{100}{X})\]

Мы знаем, что сложный эфир составляет 70% от ожидаемого выхода, значит у него процентное содержание уксусной кислоты будет 30%. Используя эту информацию, мы можем найти массу уксусной кислоты:

\[Масса\,уксусной\,кислоты = 37,04\,г \times (\frac{100}{30}) = 123,47\,г\]

Таким образом, масса уксусной кислоты, взятой для реакции, составляет 123,47 г.