Какую массу уксусного альдегида можно получить путем гидратации 89,6 л ацетилена при разведении его в 20% растворе?

Для решения этой задачи, нам нужно установить соотношение между объемами ацетилена и уксусного альдегида, а затем использовать данное соотношение для расчета массы уксусного альдегида.

Сначала найдем мольный объем ацетилена при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

\[ V_1 = \frac{22.4}{273} \cdot 298 = 24.6 \, \text{л} \]

Затем рассчитаем количество молей ацетилена в 89.6 л (объем ацетилена при разведении):

\[ n = \frac{89.6}{24.6} = 3.65 \, \text{моль} \]

Теперь нам нужно определить соотношение между ацетиленом и уксусным альдегидом. Зная, что ацетилена полностью гидратируют, т.е. в реакции образуется столько же молей уксусного альдегида, сколько и молей ацетилена, мы можем установить следующее соотношение:

\[ n_{\text{уск}} = n_{\text{ац}} = 3.65 \, \text{моль} \]

Наконец, можно рассчитать массу уксусного альдегида, используя его молярную массу. Молярная масса уксусного альдегида (C4H6O3) равна:

\[ M_{\text{уск}} = 12.01 \cdot 4 + 1.01 \cdot 6 + 16.00 \cdot 3 = 102.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем рассчитать массу уксусного альдегида:

\[ m_{\text{уск}} = n_{\text{уск}} \cdot M_{\text{уск}} = 3.65 \, \text{моль} \cdot 102.09 \, \text{г/моль} = 372.84 \, \text{г} \]

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного путем гидратации 89.6 л ацетилена, составляет 372.84 г.