Какую массу сульфата меди (II) было получено в результате реакции, если в колбу с 200 г 7%-ой серной кислоты поместили

Хорошо, давайте начнем с задачи. В данной задаче нам нужно определить массу сульфата меди (II), полученного в результате реакции.

Для решения задачи, нам необходимо использовать стехиометрический подход. Начнем с записи уравнения реакции:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

По данному уравнению мы видим, что одна молекула оксида меди (II) реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата меди (II) и одну молекулу воды.

Теперь нам необходимо определить количество вещества оксида меди (II) и серной кислоты, используемых в реакции. Для этого мы воспользуемся формулой:

\[ \text{масса} = \text{количество вещества} \times \text{молярная масса} \]

Молярная масса CuO составляет примерно 79.5 г/моль, а молярная масса H2SO4 - 98.1 г/моль.

Исходя из данных в задаче, у нас имеется 200 г серной кислоты массой 7%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 7 г кислоты. Таким образом, количество вещества H2SO4 составляет:

\[ \text{количество вещества H2SO4} = \frac{{\text{масса H2SO4}}}{{\text{молярная масса H2SO4}}} = \frac{{7 \, \text{г}}}{{98.1 \, \text{г/моль}}} \]

Вычисляя этот результат, мы получим количество вещества H2SO4.

Теперь мы должны убедиться, что у нас есть избыток CuO в реакции, чтобы все H2SO4 было потреблено. Молярная масса CuO составляет примерно 79.5 г/моль, и мы должны рассчитать количество вещества CuO с использованием той же формулы:

\[ \text{количество вещества CuO} = \frac{{\text{масса CuO}}}{{\text{молярная масса CuO}}} \]

Расчет приносит нам количество вещества CuO.

Теперь, чтобы определить количество вещества CuSO4, образованного в результате реакции, мы установим соответствие между CuO и CuSO4. Мы видим, что коэффициент перед CuO равен 1, а перед CuSO4 также равен 1 в сбалансированном уравнении реакции.

Следовательно, количество вещества CuSO4 будет таким же, как и количество вещества CuO, потребовавшееся для реакции.

Таким образом, мы можем рассчитать массу CuSO4, используя следующую формулу:

\[ \text{масса CuSO4} = \text{количество вещества CuSO4} \times \text{молярная масса CuSO4} \]

Млярная масса CuSO4 составляет примерно 159.6 г/моль.

Вычисляя этот результат, мы получим массу CuSO4, образованную в результате реакции.

Описанный выше подход даст вам точный ответ, позволяющий рассчитать массу сульфата меди (II), полученного в результате данной реакции. На примере вашей задачи мы бы смогли предоставить конкретные числа и расчеты, чтобы получить окончательную массу CuSO4.