Какую массу картофеля с содержанием крахмала 18% необходимо обработать для получения 450 кг глюкозы? Уравнение реакции

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу картофеля с содержанием крахмала 18%, которую следует обработать для получения 450 кг глюкозы.

Начнем с вычисления массы глюкозы, которую можно получить из картофеля. Из уравнения реакции видно, что взаимодействие одной молекулы крахмала с водой образует одну молекулу глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет примерно 180 г/моль.

Известно, что мы хотим получить 450 кг глюкозы. Поскольку молярная масса глюкозы равна 180 г/моль, можем провести следующие преобразования единиц измерения:

450 кг \times \frac{1000 г}{1 кг} \times \frac{1 моль}{180 г} = 2500 моль глюкозы

Теперь, зная, что массовая доля крахмала в картофеле составляет 18%, мы можем вычислить массу картофеля, необходимую для получения 2500 моль глюкозы.

Для этого, мы используем уравнение пропорции:

\frac{масса\_картофеля}{массовая\_доля} = \frac{моль\_глюкозы}{молярная\_масса}

Подставляя известные значения:

\frac{масса\_картофеля}{0.18} = 2500 моль \times 180 г/моль

Можем решить это уравнение, чтобы найти массу картофеля:

масса\_картофеля = 2500 моль \times 180 г/моль \times 0.18 \approx 81000 г

Итак, чтобы получить 450 кг глюкозы, необходимо обработать примерно 81 000 г (или 81 кг) картофеля с содержанием крахмала 18%.

Обратите внимание, что данная задача основана на идеализированном уравнении реакции, и в реальности могут возникнуть другие факторы, которые повлияют на получение глюкозы из картофеля. Однако, в учебных целях мы рассмотрели это как простой обменный процесс между крахмалом и глюкозой.