Какую химическую формулу имеет соль, полученная при растворении 11,2 литров газообразного аммиака в

Для решения данной задачи, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между аммиаком и азотной кислотой. Следуя закону Гей-Люссака, можно определить, что аммиак (NH₃) и азотная кислота (HNO₃) реагируют по следующему уравнению:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Это означает, что на 1 моль аммиака приходится 1 моль азотной кислоты, и в результате образуется 1 моль соли аммоний нитрат (NH₄NO₃).

Для определения количества соли, полученной в данной задаче, вычислим количество молей аммиака, используя его объем и условия задачи:

11,2 л аммиака × (1 моль/22,4 л) = 0,5 моль аммиака

Аналогично, определим количество молей азотной кислоты, используя ее нормальность и объем:

250 мл азотной кислоты × (1 л/1000 мл) × 2 норм = 0,5 моль азотной кислоты

Таким образом, на каждый моль аммиака приходится 1 моль азотной кислоты, и в данной задаче получится 0,5 моль соли аммоний нитрат.

Следует отметить, что формула аммоний нитрата уже была дана в условии задачи - NH₄NO₃.

Ответ: Соль, полученная при растворении 11,2 л газообразного аммиака в 250 мл 2-нормального раствора азотной кислоты, имеет химическую формулу NH₄NO₃.

Теперь рассмотрим гидролиз данной соли. Гидролиз - это химическая реакция, возникающая при взаимодействии соли с водой. При гидролизе соли NH₄NO₃ можно рассмотреть оба возможных варианта: гидролиз по катиону и гидролиз по аниону.

Гидролиз по катиону происходит, когда катион соли (NH₄+) взаимодействует с водой и образует кислоту. В данном случае катион NH₄+ может отдавать H+ и образовывать кислоту NH₄OH. Однако, кислота NH₄OH очень слаба и почти не диссоциирует на ионы H+ и OH-.

Гидролиз по аниону происходит, когда анион соли (NO₃-) взаимодействует с водой, и в данном случае анион NO₃- не образует кислоту или щелочь.

Таким образом, в данной задаче гидролиз не протекает ни по катиону, ни по аниону.