Какой выход хлора можно рассчитать на основе пропущенного через раствор 24 А • час тока при электролизе водного

Для расчета выхода хлора на основе пропущенного через раствор тока при электролизе вам нужно знать реакции, происходящие при электролизе водного раствора хлорида магния и соответствующие электролитические эквиваленты.

Пропущенный через раствор ток при электролизе приводит к реакциям окисления и восстановления. В данном случае хлорид магния (\(MgCl_2\)) разлагается на ионы магния (\(Mg^{2+}\)) и ионы хлора (\(Cl^-\)).

Реакция окисления воды и образование молекулярного кислорода (\(O_2\)) не происходит, так как ионы магния обладают большей способностью кислородородной окисления по сравнению с ионами гидроксида (\(OH^-\)), образованными при выделении водорода (\(H_2\)).

Электролитические эквиваленты можно рассчитать с использованием фарадаевской константы (\(F\)), которая равна 96485 Кл/моль электролитических эквивалентов. В данном случае для расчета выхода хлора будем использовать электролитический эквивалент иона хлора.

Формула для расчета выхода хлора (\(n_{Cl_2}\)) можно записать следующим образом:

\[n_{Cl_2} = \frac{Q}{F}\]

где \(Q\) - количество электричества, пропущенного через раствор (здесь 24 А • час), а \(F\) - фарадаевская константа.

Теперь подставим значения в формулу:

\[n_{Cl_2} = \frac{24 \, \text{А} \cdot \text{час}}{96485 \, \text{Кл/моль}}\]

Произведем простые вычисления:

\[n_{Cl_2} = 0.000249 \, \text{моль}\]

Таким образом, выход хлора составляет 0.000249 моль при электролизе водного раствора хлорида магния для получения 1 м^3 хлора.

Однако, для полной и точной оценки выхода хлора необходимо учитывать другие факторы, такие как эффективность процесса электролиза, возможные побочные реакции и т.д. При решении подобных задач всегда следует учитывать все ограничения и предположения, указанные в условии задачи.