Какой вклад внес С. Аррениус в изучение электролитической диссоциации? Предоставьте определения следующих понятий

Свой вклад в изучение электролитической диссоциации внёс Сванте Аррениус - шведский физик и химик. Он разработал теорию электролитической диссоциации в 1884 году, чтобы объяснить, как некоторые вещества разлагаются на ионы в растворе.

Вот определения некоторых понятий в контексте теории электролитической диссоциации:

1. Электролит: Электролит - это вещество, которое в растворе или расплаве разлагается на ионы и имеет способность проводить электрический ток. Примеры электролитов: NaCl (хлорид натрия), HCl (соляная кислота), KOH (гидроксид калия).

2. Гидратация: Гидратация - это процесс, при котором молекулы растворителя (обычно вода) образуют в окружении растворенных ионов подвижные оболочки - оболочки солватации или гидратации. Вода образует вокруг положительно заряженных ионов оболочку отрицательно заряженных кислородных атомов, а вокруг отрицательно заряженных ионов - оболочку положительных водородных атомов.

3. Ион: Ион - это заряженная частица, которая образуется, когда электрон(-ы) переходит(-ят) от одного атома к другому. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. Например, Na+ (натриевый катион), Cl- (хлоридный анион).

4. Кислота: Кислота - это вещество, которое в растворе отдает протоны (водородные ионы H+) другим веществам (акцепторам протонов). Кислоты при взаимодействии с водой образуют протонные ионы H+ и соответствующий анион. Например, HCl (соляная кислота), H2SO4 (серная кислота).

5. Соль: Соль - это химическое вещество, образованное из кислоты и основания путём процесса называемого нейтрализацией. Соли состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов. Некоторые примеры солей: NaCl (хлорид натрия), K2SO4 (сульфат калия).

Уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ:

1. Гидроксид калия (KOH):
\[KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}\]

2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2):
\[Cu(NO3)2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO3^{-}\]

3. Серная кислота (H2SO4):
\[H2SO4 \rightarrow 2H^{+} + SO4^{2-}\]

4. Сульфат натрия (Na2SO4):
\[Na2SO4 \rightarrow 2Na^{+} + SO4^{2-}\]

А) Уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3 + 2NaNO3
Полное ионное уравнение:
\[Mg^{2+} + 2NO3^{-} + 2Na^{+} + SO3^{2-} = MgSO3 + 2Na^{+} + 2NO3^{-}\]

2) NaCl + KNO3 = NaNO3 + KCl
Полное ионное уравнение:
\[Na^{+} + Cl^{-} + K^{+} + NO3^{-} = Na^{+} + NO3^{-} + K^{+} + Cl^{-}\]

Б) Молекулярное уравнение для сокращенной ионной формы:

1) Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓
Молекулярное уравнение:
\[Zn^{2+} + CO3^{2-} = ZnCO3\]

2) H+ + OH- = H2O
Молекулярное уравнение:
\[H^{+} + OH^{-} = H2O\]

Надеюсь, эти объяснения и уравнения помогут вам в выполнении контрольной работы. Удачи! Если у вас есть ещё вопросы или нужна помощь, обращайтесь!