Какой вид углеводорода получился в результате сгорания 2.24 л (н.у.) с образованием 4.48 л углекислого газа? Варианты

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать стехиометрию - науку о количественных отношениях между реагентами и продуктами в химических реакциях. Для начала, давайте разберемся с данной информацией.

У нас есть информация о объеме газов: 2.24 л (н.у.) горючего газа и 4.48 л углекислого газа. Расчеты в стехиометрии обычно производятся на основе мольной доли объема газа.

Перейдем к конкретным расчетам. Для начала, давайте определим мольный объем каждого газа. Для этого мы должны знать, что при нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Для углекислого газа, у нас есть 4.48 л. Расчитаем количество молей углекислого газа:
\[ n_{CO_2} = \frac {V_{CO_2}}{V_{1\text{ моль}}}\]

\[ n_{CO_2} = \frac {4.48 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}}\]

\[ n_{CO_2} = 0.2 \, \text{моль}\]

Теперь, давайте рассмотрим сгорание углеводорода и продукты этой реакции. Поскольку углеводород полностью сгорает, количество молей углекислого газа должно быть равно количеству молей углеводорода.

Ответ: В результате сгорания 2.24 л (н.у.) углеводорода с образованием 4.48 л углекислого газа, мы получаем мольную долю углекислого газа равную 0.2 моль. Поскольку 1 моль углекислого газа образуется от сгорания 1 моля углеводорода, мы можем сделать вывод, что углеводородом, который сгорел, является метан (CH4). Ответ: 1) метан.