Какой вид соли образовался и какова масса этой соли, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, имеющий

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄), а также уравнение реакции образования соли.

Химическое уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 2 молями H₃PO₄ и образует 1 моль соли Ca₃(PO₄)₂ и 6 молей воды.

Для решения задачи, необходимо узнать количество вещества (молей) H₃PO₄, которое было добавлено в раствор гидроксида кальция.
Для этого, воспользуемся уравнением:
Количество вещества (моли) = концентрация (моль/л) × объем (л)
Количество вещества H₃PO₄ = 0,2 моль/л × 0,2 л = 0,04 моль

Так как есть соотношение 1:2 между H₃PO₄ и Ca₃(PO₄)₂, то количество вещества Ca₃(PO₄)₂ равно половине количества вещества H₃PO₄.
Количество вещества Ca₃(PO₄)₂ = 0,04 моль ÷ 2 = 0,02 моль

Чтобы найти массу соли Ca₃(PO₄)₂, используем молярную массу Ca₃(PO₄)₂, которая равна сумме масс атомов в молекуле.
M(Ca₃(PO₄)₂) = M(Ca) + 3 × M(P) + 8 × M(O)
M(Ca₃(PO₄)₂) = 40,08 г/моль + 3 × 30,97 г/моль + 8 × 16,00 г/моль
M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,18 г/моль

Масса Ca₃(PO₄)₂ = количество вещества Ca₃(PO₄)₂ × молярная масса Ca₃(PO₄)₂
Масса Ca₃(PO₄)₂ = 0,02 моль × 310,18 г/моль
Масса Ca₃(PO₄)₂ = 6,20 г

Таким образом, в результате реакции образуется соль Ca₃(PO₄)₂ и её масса составляет 6,20 г. Важно отметить, что для точности ответа необходимо учитывать такие факторы, как утяжеление реагентов (в данной задаче не указано), температура реакции и проведение реакции в стандартных условиях.