Какой вес кальцинированной соды был растворен в воде для определения хлоридов? В полученном растворе объемом 200,0

Для решения данной задачи, нам потребуется провести несколько этапов и использовать определенные формулы и соотношения для расчетов.

Шаг 1: Нейтрализация азотной кислоты

Сначала мы нейтрализуем азотную кислоту в полученном растворе с добавлением нейтрализующего агента, аммиака (NH3):

AgNO3 + NH3 -> AgNH3 + HNO3

Чтобы нейтрализовать азотную кислоту, мы используем концентрацию раствора AgNO3 (0,01 М) и объем этого раствора (50,00 мл). Мы знаем, что коэффициент перевода из AgNO3 в NH4SCN составляет T (NH4SCN/AgNO3) = 0,001952. Поэтому количество миллимолей азотной кислоты, которое было нейтрализовано аммиаком, можно рассчитать следующим образом:

Количество миллимолей AgNO3 = Концентрация AgNO3 × Объем AgNO3
Количество миллимолей AgNO3 = 0,01 М × 50,00 мл = 0,5 ммоль

Количество миллимолей NH4SCN = Количество миллимолей AgNO3 × Коэффициент T
Количество миллимолей NH4SCN = 0,5 ммоль × 0,001952 = 0,000976 ммоль

Шаг 2: Титрование избытка AgNO3

Затем мы используем раствор NH4SCN для титрования избытка AgNO3. Объем раствора NH4SCN, необходимый для нейтрализации избытка AgNO3, равен 21,48 мл. Мы можем использовать это значение, чтобы рассчитать количество миллимолей AgNO3, которое не было нейтрализовано NH4SCN:

Количество миллимолей AgNO3 (избыток) = Количество миллимолей NH4SCN × Объем NH4SCN
Количество миллимолей AgNO3 (избыток) = 0,000976 ммоль × 21,48 мл

Шаг 3: Расчет массовой доли хлоридов

Для расчета массовой доли хлоридов в образце, нам нужно знать массу кальцинированной соды, растворенной в объеме 200,0 мл раствора. Поскольку этот параметр не указан в задаче, нам нужно его найти с помощью уравнения реакции хлоридов с серебряным нитратом (AgNO3):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярное соотношение между AgNO3 и NaCl равно 1:1, поэтому количество миллимолей AgNO3, которое было использовано для титрования хлоридов, также равно числу миллимолей NaCl:

Количество миллимолей NaCl = Количество миллимолей AgNO3 (избыток)

Массовая доля NaCl (в процентах) может быть рассчитана следующим образом:

Массовая доля NaCl = (Масса NaCl / Масса образца) × 100%

Общая масса образца вычисляется как сумма массы кальцинированной соды и массы хлоридов:

Масса образца = Масса кальцинированной соды + Масса NaCl

Мы можем рассчитать массу NaCl, используя количество миллимолей NaCl и их молярную массу:

Масса NaCl = Количество миллимолей NaCl × Молярная масса NaCl

И так, мы получаем массовую долю хлоридов в образце, пересчитанных на NaCl в процентах.

Обратите внимание, что для полного решения задачи требуется знание всех соотношений и значений, которые не указаны в условии задачи. Смешивание химических реагентов и проведение таких расчетов должны происходить под контролем квалифицированного учителя или в соответствии с учебным материалом, предоставленным вашей школой.