Какой угол между связями в молекуле АsBr3 (с р3-негибридизацией)? А. 45 Б. 90 В. 109 Г. 120

Для решения этой задачи, нам нужно вспомнить основы химии и строение молекул.

Молекула АsBr3 представляет собой молекулу трехатомного бромида мышьяка. Чтобы определить угол между связями в этой молекуле, мы должны знать ее геометрию.

Существует метод ВАЛЕНТНОГО УГЛА, который объясняет геометрию молекулы на основе гибридизации атомов.

В данной молекуле, атом арсена (As) имеет гибридизацию sp3, которая означает, что атом ассимилировал одну s-орбиталь с тремя p-орбиталями, чтобы образовать четыре гибридных орбиталя. Таким образом, у атома арсена As имеется 3 электронные пары связей и одинарная связь с каждым атомом брома (Br).

ВАЖНО: Электронные пары отталкиваются друг от друга, стараясь занять наиболее стабильные положения вокруг центрального атома.

Таким образом, у нас получается пирамидальная форма молекулы АsBr3 с атомом арсена в центре и атомами брома (Br) в трех углах базы пирамиды.

Геометрический угол между связями в пирамидальной молекуле АsBr3 составляет 109.5 градуса. Именно это значением считается наиболее стабильным распределением электронных пар вокруг центрального атома.

Значит, правильный ответ В. 109.

Пожалуйста, обратите внимание на то, что гибридизация, геометрия и углы между связями в молекулах - это фундаментальные концепции химии, которые часто изучаются в более продвинутых курсах химии.