Какой тепловой эффект возникает при образовании 1 моля хлороводорода из простых веществ, если при реакции 3,55 г хлора

Для того чтобы найти тепловой эффект при образовании 1 моля хлороводорода, мы можем воспользоваться уравнением Гесса или законом Гесса.

Сначала, нам нужно рассмотреть заданную реакцию:
\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Теперь давайте посмотрим на стандартные тепловые эффекты образования веществ, которые участвуют в данной реакции.

Стандартные тепловые эффекты образования обычно измеряются для 1 моля вещества. Формула для расчета стандартного теплового эффекта образования (ΔH_f) выглядит следующим образом:
\[\Delta H_f = \sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{продукты}) - \sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{реагенты})\]

где \(\nu\) - это коэффициенты стехиометрии реагентов и продуктов в химическом уравнении, а \(\Delta H^\circ_f\) - стандартные тепловые эффекты образования.

Для нашей реакции, у нас есть следующие значащие величины:
\(\sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{HCl}) = \) -92,31 кДж/моль
\(\sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{H}_2) = \) 0 кДж/моль
\(\sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{Cl}_2) = \) 0 кДж/моль

Теперь мы знаем значения стандартных тепловых эффектов образования для каждого из веществ, которые участвуют в реакции.

Теперь, когда у нас есть информация о стандартных тепловых эффектах образования, мы можем рассчитать тепловой эффект при образовании 1 моля хлороводорода.

Мы знаем, что при выполнении реакции 3,55 г хлора выделяется 9,2 кДж энергии.

Для решения данной задачи, мы можем использовать следующую пропорцию:
\[\frac{\text{9,2 кДж}}{\text{3,55 г}} = \frac{\Delta H}{\text{1 моль}}\]

Теперь давайте решим эту пропорцию, чтобы найти искомый тепловой эффект при образовании 1 моля хлороводорода.

\[\Delta H = \frac{\text{9,2 кДж} \times \text{1 моль}}{\text{3,55 г}}\]

Подставим значения и рассчитаем результат:
\[\Delta H = \frac{\text{9,2} \times \text{1000}}{\text{3,55}} \approx \text{2589 кДж/моль}\]

Таким образом, тепловой эффект при образовании 1 моля хлороводорода составляет примерно 2589 кДж/моль.