Какой процент содержит гидроксиды металлов с формулой NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)4?

Для решения этой задачи нам нужно вычислить процентное содержание гидроксидов металлов с данными формулами. Давайте рассмотрим каждую формулу по очереди.

1. NaOH (гидроксид натрия):
В этой формуле у нас есть 1 атом натрия (Na), 1 атом кислорода (O) и 1 атом водорода (H). Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль (масса натрия) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 1,01 г/моль (масса водорода), что в сумме составляет 39,00 г/моль.
Для нахождения процентного содержания гидроксида натрия в этой формуле нужно разделить массу гидроксида на молярную массу и умножить на 100%.
Масса гидроксида натрия равна 40,00 г/моль (масса NaOH).
\[ Процентное содержание NaOH = \frac{{масса NaOH}}{{молярная\ масса NaOH}} \times 100\% = \frac{{40,00}}{{39,00}} \times 100\% \approx 102,56\% \]

2. Ca(OH)2 (гидроксид кальция):
В этой формуле у нас есть 1 атом кальция (Ca), 2 атома кислорода (O) и 2 атома водорода (H). Молярная масса Ca(OH)2 равна 40,08 г/моль (масса кальция) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (масса водорода), что в сумме составляет 74,10 г/моль.
Для нахождения процентного содержания гидроксида кальция в этой формуле нужно разделить массу гидроксида на молярную массу и умножить на 100%.
Масса гидроксида кальция равна 74,10 г/моль (масса Ca(OH)2).
\[ Процентное содержание Ca(OH)2 = \frac{{масса Ca(OH)2}}{{молярная\ масса Ca(OH)2}} \times 100\% = \frac{{74,10}}{{74,10}} \times 100\% = 100\% \]

3. Al(OH)3 (гидроксид алюминия):
В этой формуле у нас есть 1 атом алюминия (Al), 3 атома кислорода (O) и 3 атома водорода (H). Молярная масса Al(OH)3 равна 26,98 г/моль (масса алюминия) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1,01 г/моль (масса водорода), что в сумме составляет 78,00 г/моль.
Для нахождения процентного содержания гидроксида алюминия в этой формуле нужно разделить массу гидроксида на молярную массу и умножить на 100%.
Масса гидроксида алюминия равна 78,00 г/моль (масса Al(OH)3).
\[ Процентное содержание Al(OH)3 = \frac{{масса Al(OH)3}}{{молярная\ масса Al(OH)3}} \times 100\% = \frac{{78,00}}{{78,00}} \times 100\% = 100\% \]

4. Sn(OH)4 (гидроксид олова):
В этой формуле у нас есть 1 атом олова (Sn), 4 атома кислорода (O) и 4 атома водорода (H). Молярная масса Sn(OH)4 равна 118,71 г/моль (масса олова) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 4 * 1,01 г/моль (масса водорода), что в сумме составляет 150,71 г/моль.
Для нахождения процентного содержания гидроксида олова в этой формуле нужно разделить массу гидроксида на молярную массу и умножить на 100%.
Масса гидроксида олова равна 150,71 г/моль (масса Sn(OH)4).
\[ Процентное содержание Sn(OH)4 = \frac{{масса Sn(OH)4}}{{молярная\ масса Sn(OH)4}} \times 100\% = \frac{{150,71}}{{150,71}} \times 100\% = 100\% \]

Итак, процентное содержание гидроксидов металлов в соответствующих формулах равно: NaOH - 102,56%, Ca(OH)2 - 100%, Al(OH)3 - 100%, Sn(OH)4 - 100%.