Какой процент массы NaH2PO4 содержал другой исходный раствор, если в полученном растворе содержался только гидрофосфат

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо провести простые вычисления и анализ. Давайте начнем с пошагового решения:

1. Предположим, что у нас было исходное количество раствора NaH2PO4 массой X.
2. Согласно условию задачи, в полученном растворе содержался только гидрофосфат натрия (NaH2PO4), что означает, что все Na3PO4 из исходного раствора превратилось в NaH2PO4.
3. Таким образом, масса Na3PO4 в исходном растворе составляла 8,2% от его общей массы. Это означает, что масса Na3PO4 равнялась 0,082X.
4. Обратите внимание, что одна молекула Na3PO4 содержит 3 ионы Na+ (натрий). Таким образом, масса ионов Na+ в Na3PO4 составляла 3 * 0,082X, или 0,246X.
5. Поскольку ионы натрия (Na+) также являются частью NaH2PO4, общая масса NaH2PO4 будет состоять из массы ионов Na+ и массы NaH2PO4 (без учета Na+).
6. Обозначим массу NaH2PO4 (без учета Na+) как Y.
7. Тогда общая масса NaH2PO4 равна Y + 0,246X (масса Na+) + Y (масса NaH2PO4 без Na+).
8. Так как NaH2PO4 - это единственное соединение в полученном растворе, сумма массы NaH2PO4 и Na+ должна равняться массе NaH2PO4 в полученном растворе.
9. Следовательно, масса NaH2PO4 в полученном растворе равна Y + 0,246X + Y = 2Y + 0,246X.
10. Таким образом, искомая масса NaH2PO4, содержащаяся в другом исходном растворе, составляет 2Y + 0,246X.
11. Ответ требуется записать в виде целого числа, поэтому округлим результат до ближайшего целого числа.

Хотя мы уже проделали некоторые вычисления, без дополнительной информации о массе NaH2PO4 (без учета Na+), мы не можем точно определить значение итогового ответа. Поэтому в задаче нет достаточно данных для полного решения.