Какой процент массовой доли водорода содержится в летучем водородном соединении серы? Варианты ответа: 1) 2% 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярные массы серы (S) и водорода (H) атомов.

Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет около 1 г/моль.

На основе данной информации, давайте рассчитаем массовую долю водорода в летучем водородном соединении серы.

Предположим, у нас есть 100 грамм летучего водородного соединения серы. Поскольку нам нужно найти процентную массовую долю водорода, давайте узнаем, сколько граммов водорода содержится в этом соединении.

Молярная масса летучего водородного соединения серы (H₂S) состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.

Молярная масса Н₂ = 2 г/моль
Молярная масса S = 32 г/моль

Таким образом, молярная масса H₂S = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей H₂S, содержащихся в 100 граммах соединения:

\[\text{Кол-во молей H₂S} = \frac{\text{Масса соединения}}{\text{Молярная масса H₂S}} = \frac{100 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 2.94 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы определить массу водорода (H) в 100 граммах летучего водородного соединения серы, мы используем коэффициент пропорциональности, основанный на соотношении 2 атома водорода в одной молекуле H₂S.

\[\text{Масса водорода} = 2 \times \text{Масса одного атома H} \times \text{Кол-во молей H₂S}\]

\[\text{Масса водорода} = 2 \times 1 \, \text{г/моль} \times 2.94 \, \text{моль} = 5.88 \, \text{г}\]

Теперь мы можем рассчитать массовую долю водорода в летучем водородном соединении серы:

\[\text{Массовая доля водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Масса соединения}} \times 100\% = \frac{5.88 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 100\% \approx 5.88\%\]

Таким образом, ответ на задачу составляет около 5.88%.

Однако, ни один из предложенных вариантов ответа - 2% и 4% - не соответствует нашему решению. Возможно, была допущена ошибка в самой задаче или в вариантах ответа.