Какой оксид металла (II) принимал участие в реакции, если при восстановлении 4,975 г оксида металла (II) было получено

Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения и информацию об участии металла в реакции.

Шаг 1: Расчет молярной массы оксида металла (II)
Для начала найдем молярную массу оксида металла (II), используя информацию из задачи. Предположим, что в данной реакции имеется только один вид металла, обозначим его как M. Тогда молярная масса оксида будет равна сумме массы металла и кислорода в соответствующих пропорциях.

Пусть массы оксида и металла равны \(m_\text{оксид}\) и \(m_\text{металл}\) соответственно. Тогда молярные массы оксида и металла можно найти следующим образом:

\(M_\text{оксид} = \frac{{m_\text{оксид}}}{n_\text{оксид}}\)
\(M_\text{металл} = \frac{{m_\text{металл}}}{n_\text{металл}}\)

Здесь \(n_\text{оксид}\) и \(n_\text{металл}\) обозначают количество вещества оксида и металла соответственно. Запомните, что количество вещества можно вычислить с помощью формулы:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Шаг 2: Определение видов реакций и соответствующих стехиометрических соотношений
Известно, что в реакции происходило восстановление оксида металла (II) с использованием водорода. Уравнение реакции для данного процесса выглядит следующим образом:

\(M_\text{оксид} + \text{H}_2 \to \text{Mеталл} + \text{H}_2\text{O}\)

Исходя из данного уравнения, видно, что каждая молекула оксида металла (II) взаимодействует с одной молекулой водорода и образует одну молекулу металла и одну молекулу воды.

Шаг 3: Расчет количества вещества водорода
Теперь, когда мы знаем количество вещества оксида металла (II) и металла, можно рассчитать количество вещества водорода, которое было использовано в реакции.

Так как соотношение реагентов в уравнении реакции составляет 1:1, мы можем сказать, что количество вещества водорода равно количеству вещества оксида металла (II), что можно записать как \(n_\text{водород} = n_\text{оксид}\).

Зная массу оксида металла (II) и его молярную массу, мы можем рассчитать количество вещества оксида металла:

\(n_\text{оксид} = \frac{{m_\text{оксид}}}{M_\text{оксид}}\)

Используя полученное значение количества вещества оксида металла, мы можем рассчитать количество вещества водорода:

\(n_\text{водород} = n_\text{оксид} = \frac{{m_\text{оксид}}}{M_\text{оксид}}\)

Шаг 4: Расчет объема водорода
Теперь, когда у нас есть количество вещества водорода, мы можем рассчитать его объем, используя уравнение состояния газа.

Общая формула уравнения состояния газа выглядит следующим образом:

\(V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}}\)

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в Кельвинах, \(P\) - давление газа.

В данной задаче температура и давление газа не указаны, поэтому мы не можем рассчитать абсолютное значение объема газа. Однако мы можем относительно сравнить объемы газов при одинаковой температуре и давлении.

Таким образом, объем водорода будет пропорционален количеству вещества водорода:

\(V_\text{водород} \propto n_\text{водород}\)

Шаг 5: Ответ
Итак, мы рассчитали количество вещества водорода, используя заданные данные. Однако нет информации о температуре и давлении газа, поэтому мы не можем предоставить абсолютное значение объема водорода.

Однако, мы можем сказать, что объем водорода будет пропорционален количеству вещества водорода, то есть чем больше вещества водорода было использовано, тем больше будет его объем.