Какой объем железа получается при восстановлении 20 граммами оксида железа

Question

Химия: Какой объем железа получается при восстановлении 20 граммами оксида железа (III) оксидом углерода (II), если выход железа составляет 80% от теоретического?

Moroznyy_Voin · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и знание о стехиометрии. Первым делом, давайте рассмотрим уравнение реакции между оксидом железа (III) и оксидом углерода (II):

\[ Fe_2O_3 + 3 CO \rightarrow 2 Fe + 3 CO_2 \]

Из уравнения видно, что для полного восстановления 1 моль оксида железа (III) требуется 3 моля оксида углерода (II). Давайте теперь выразим это количественно.

Молярная масса оксида железа (III) равна 159.69 г/моль. Таким образом, в 20 граммах оксида железа (III) содержится

\[ \frac{20 \, \text{г}}{159.69 \, \text{г/моль}} = 0.125 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая, что выход железа составляет 80% от теоретического значения, можем рассчитать количество железа:

\[ 0.125 \, \text{моль} \times 80\% = 0.1 \, \text{моль} \]

Молярная масса железа равна 55.845 г/моль, поэтому объем железа можно рассчитать следующим образом:

\[ \text{объем железа} = 0.1 \, \text{моль} \times 55.845 \, \text{г/моль} = 5.58 \, \text{г} \]

Таким образом, объем железа, получаемого при восстановлении 20 граммами оксида железа (III) оксидом углерода (II), с выходом железа, составляющим 80% от теоретического, составляет 5.58 граммов.

Какой объем железа получается при восстановлении 20 граммами оксида железа (III) оксидом углерода (II), если выход

Moroznyy_Voin

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!