Какой объем воздуха требуется для полного сгорания 1,26 л ацетилена?

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать уравнение реакции горения ацетилена (этин) и использовать его для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сгорания 1,26 л ацетилена.

Уравнение реакции горения ацетилена:

\[
C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O
\]

Из данного уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы ацетилена требуется \(\frac{5}{2}\) молекул кислорода.

Переведем объем ацетилена из литров в молекулы, используя идеальный газовый закон:

\[
PV = nRT
\]

где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Чтобы перевести литры в молекулы, мы также должны знать количественную связь между объемом и количеством вещества. Одна молекула газа занимает \(22,4\) литра при нормальных условиях. Используя данное отношение, мы можем преобразовать объем ацетилена в количество молекул:

\[
1,26\, \text{л} \cdot \frac{1\, \text{моль}}{22,4\, \text{л}} \cdot \text{количество молекул в одной моли} = \text{количество молекул ацетилена}
\]

Теперь мы можем использовать соотношение между ацетиленом и кислородом из уравнения реакции горения, чтобы определить количество молекул кислорода, необходимое для полного сгорания ацетилена:

\[
\text{количество молекул ацетилена} \cdot \frac{5}{2} = \text{количество молекул кислорода}
\]

Наконец, для перевода количества молекул кислорода в объем воздуха, мы снова использовать закон идеального газа:

\[
PV = nRT
\]

где в данном случае \(P\) и \(T\) - давление и температура воздуха, а \(R\) - универсальная газовая постоянная.

Итак, позвольте мне полностью решить задачу:

1. Переводим объем ацетилена из литров в молекулы:
\[
1,26\, \text{л} \cdot \frac{1\, \text{моль}}{22,4\, \text{л}} \cdot (6,02 \times 10^{23}\, \text{молекул в одной моли}) = X\, \text{молекул ацетилена}
\]

2. Используя соотношение между ацетиленом и кислородом из уравнения реакции горения, определяем количество молекул кислорода:
\[
X\, \text{молекул ацетилена} \cdot \frac{5}{2} = Y\, \text{молекул кислорода}
\]

3. Переводим количество молекул кислорода в объем воздуха:
\[
Y\, \text{молекул кислорода} \cdot \frac{22,4\, \text{л}}{6,02 \times 10^{23}\, \text{молекул в одной моли}} = Z\, \text{л воздуха}
\]

Таким образом, для полного сгорания 1,26 л ацетилена, требуется Z литров воздуха.

Надеюсь, что данное подробное пошаговое объяснение поможет понять решение задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!