Какой объем воды (в литрах) с концентрацией 0,005 моль/л хлорида кальция может быть очищен от жесткости

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить количество хлорида кальция, содержащегося в 100 г стирального порошка, а затем найти объем воды, который можно очистить от этой жесткости.

Шаг 1: Вычислим количество хлорида кальция в стиральном порошке.
Известно, что стиральный порошок содержит 20% моющих средств и 30% неорганических фосфатов. Предположим, что все остальные компоненты состоят из хлорида кальция.

Общая масса порошка (100 г) состоит из массы моющих средств, фосфатов и хлорида кальция.

Масса моющих средств: 20% от 100 г = 0,2 * 100 г = 20 г
Масса неорганических фосфатов (Na3PO4): 30% от 100 г = 0,3 * 100 г = 30 г

Теперь найдем массу хлорида кальция:
Масса хлорида кальция = Общая масса порошка - Масса моющих средств - Масса неорганических фосфатов
Масса хлорида кальция = 100 г - 20 г - 30 г = 50 г

Шаг 2: Найдем количество молей хлорида кальция в полученной массе.
Масса хлорида кальция = количество молей * молярная масса
Количество молей хлорида кальция = Масса хлорида кальция / молярная масса хлорида кальция

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = молярная масса кальция (40,08 г/моль)+2 * молярная масса хлора (35,45 г/моль) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль

Количество молей хлорида кальция = 50 г / 110,98 г/моль ≈ 0,450 моль

Шаг 3: Найти объем воды (в литрах), который может быть очищен от жесткости.
Известно, что концентрация хлорида кальция в воде составляет 0,005 моль/л.
Мы знаем количество молей хлорида кальция (0,450 моль) и концентрацию (0,005 моль/л). Чтобы найти объем воды, воспользуемся формулой:

Объем воды = Количество молей хлорида кальция / Концентрация хлорида кальция
Объем воды = 0,450 моль / 0,005 моль/л = 90 литров

Итак, объем воды, который может быть очищен от жесткости, составляет 90 литров.