Какой объем водорода выделяется при реакции цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (нормальные

Для решения этой задачи необходимо применить закон сохранения массы, знать молярную массу веществ и химическую формулу реакции. Давайте разделим решение на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка и серной кислоты, используя их молярные массы и массы, которые нам даны.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

Количество вещества цинка можно найти, разделив его массу на молярную массу:
$$\text{Количество вещества цинка}=\frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}}=\frac{13\text{г}}{65\text{г/моль}}=0,2\text{моль}$$

Аналогично, количество вещества серной кислоты:
$$\text{Количество вещества серной кислоты}=\frac{\text{Масса серной кислоты}}{\text{Молярная масса серной кислоты}}=\frac{30\text{г}}{98\text{г/моль}}=0,31\text{моль}$$

Шаг 2: Установить соотношение между реагентами и продуктами с помощью балансировки химического уравнения реакции. В данном случае, реакция между цинком и серной кислотой приводит к образованию водорода и сульфата цинка, и ее уравнение выглядит следующим образом:

$$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2$$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует образованию 1 моль водорода.

Шаг 3: Используя коэффициенты реакции, найдем количество вещества водорода, которое образуется при реакции.

Поскольку количество вещества цинка равно 0,2 моль, то и количество вещества водорода будет также равняться 0,2 моль.

Шаг 4: Найдем объем водорода, используя идеальный газовый закон.

Объем газа можно рассчитать с помощью формулы:
$$V=n\cdot V_m$$
где $V$ - объем газа,
$n$ - количество вещества газа,
$V_m$ - молярный объем газа.

Молярный объем газа составляет 22,4 л/моль при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).

Подставляя значения, получаем:
$$V_{\text{водорода}}=0,2\text{моль}\times 22,4\text{л/моль}=4,48\text{л}$$

Итак, при реакции цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты при нормальных условиях образуется 4,48 л водорода.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять, как решить данную задачу.