Какой объем водорода выделился в результате реакции, если в раствор добавили

Question

Химия: Какой объем водорода выделился в результате реакции, если в раствор добавили алюминий, соответствующий химическому количеству 0,15 моль, в котором было содержится 0,3 моль серной кислоты?

Skvoz_Pyl · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции между алюминием и серной кислотой.

Химическое уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2}

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Таким образом, соотношение между алюминием и выделяющимся водородом равно 2:3.

В данной задаче у нас есть 0,15 моль алюминия и 0,3 моль серной кислоты. Найдем, сколько моль водорода выделится в результате реакции.

Сначала определим соотношение между количеством алюминия и водорода:

\frac{0, 15 моль алюминия}{2 моль алюминия} = \frac{x моль водорода}{3 моль водорода}

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

\frac{0, 15}{2} = \frac{x}{3}

Умножаем обе стороны уравнения на 3, чтобы избавиться от знаменателя:

0, 15 \cdot 3 = 2 x

x = 0, 225

Таким образом, в результате реакции будет выделено 0,225 моль водорода.

Какой объем водорода выделился в результате реакции, если в раствор добавили алюминий, соответствующий химическому

Skvoz_Pyl

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!