Какой объем водорода выделился при взаимодействии 1,3 г магния и 10 г серной кислоты? Введите число, округленное

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Давайте приступим к решению.

1) Составим уравнение реакции между магнием и серной кислотой:
\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

2) Запишем молярные массы реагентов:
Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,09 г/моль

3) Найдем количество вещества (моль) магния (n1) и серной кислоты (n2), используя формулу:
\[n = \frac{{m}}{{M}}\]

где \(m\) - масса реагента, \(M\) - его молярная масса.

Для магния:
\[n1 = \frac{{1,3 г}}{{24,31 г/моль}}\]

Для серной кислоты:
\[n2 = \frac{{10 г}}{{98,09 г/моль}}\]

4) Найдем соотношение между магнием и водородом в уравнении реакции.
Из уравнения видно, что каждый моль магния образует 1 моль водорода.

5) Теперь мы можем найти количество вещества (моль) водорода (n):
\[n = n1 = \frac{{1,3 г}}{{24,31 г/моль}}\]

6) Найдем объем водорода (V) по формуле идеального газа:
\[V = n \cdot V_m\]
где \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Теперь подставим значения:
\[V = \frac{{1,3 г}}{{24,31 г/моль}} \cdot 22,4 л/моль\]

Выполнив необходимые вычисления, получим значение объема водорода. Округлим его до десятых.

Пожалуйста, дайте мне некоторое время для вычислений.